Forskjell mellom normalitet og molaritet

Normalitet vs Molaritet

Molaritet og normalitet er to viktige og vanlige fenomener innen kjemi. Begge termer brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan den gis som en konsentrasjonsmåling. Alle de fleste kjemiske beregninger bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponent, må de relative mengder oppløst i oppløsningen være kjent. Konsentrasjon er et bredere begrep som brukes, og molaritet og normalitet er typer konsentrasjonsmålinger.

Normalitet

Som nevnt ovenfor, er normalitet en annen måte å indikere konsentrasjon på. "N" er symbolet som brukes til å betegne normalitet. Normalitet er gitt som ekvivalenter per liter. En ekvivalent er antall mol reaktive enheter i en forbindelse. Eq / L og mol / L er enhetene som brukes til å indikere normalitet. For eksempel gir en mol hydrogenklorid en mol hydrogenioner og en mol kloridioner inn i oppløsningen. En mol hydrogenioner er lik en ekvivalent av hydrogenioner. Derfor er 1 M HCI det samme som 1N HCL, men når vi tar svovelsyre, gir 1 mol svovelsyrer 2 mol hydrogenioner i løsningen. Derfor vil normaliteten av hydrogenioner være 2N for en svovelsyreoppløsning. For videre forståelse av normalitet, tar vi en kalsiumkloridløsning. For kloridioner er normaliteten 2 N fordi en mol kalsiumklorid gir to mol kloridioner. For kalsium er valensen +2. Så det er som kalsium kan ta plass til to hydrogenioner. Derfor er dens normalitet også 2.

Molaritet

Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum av et løsningsmiddel. Konvensjonelt er løsningsmiddelvolumet gitt i kubikkmeter. For enkelhets skyld bruker vi ofte liter eller kubikkdeimetre. Derfor er molaritetsenheten mol pr. Liter / kubikkdeimeter (mol 1 ^-1 , mol dm ^-3 ). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en oppløsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte metode for konsentrasjon. For eksempel blir den brukt ved beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter, etc. Konvertering av en masse av et gitt løsemiddel til sitt molære tall må gjøres for å gi den molare konsentrasjon og, for å gjøre dette, masse er delt av løsningsmidlets molekylvekt. For eksempel, hvis du vil lage en 1 M kaliumsulfatløsning, 174.26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfat bør oppløses i en liter vann.

Hva er forskjellen mellom Normalitet og Molaritet ? • Normalitet er gitt som ekvivalenter per liter. Molaritet er gitt som antall mol per liter. • Normalitet gir informasjon om antall reaktive enheter i en liter av en løsning, mens molaritet gir informasjon om antall molekyler i en liter løsning. • Normalitet av en løsning kan gis ved molar konsentrasjon dividert med ekvivalensfaktor.