Forskjell mellom svovel og sulfat og sulfitt | Svovel vs sulfat vs sulfitt

Svovel vs sulfat vs sulfitt

Kjemikalier har svært unike navn. Sulfat (sulfat), sulfitt (sulfitt) og svovel (svovel) er tre kjemikalier med svært forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. En kjemiker eller noen som er kjent med kjemikalier, kan ikke ha noe problem med å skille mellom forskjellene mellom disse 3 kjemikaliene, men for noen som ikke er kjent, høres disse navnene ut like mye. La oss finne ut forskjellene deres.

Hva er svovel (svovel)?

Svovel er et ikke-metallisk element. Det kjemiske symbolet for svovel er S . den finnes i mange forbindelser og i ulike former. Atomisk antall svovel er 16. I ren form kan svovel ha mange fysiske former. Derfor kalles det et allotropisk element. Den vanligste er den krystallinske gulfargen som er veldig sprø. Elementet er ekstremt reaktivt og har mange applikasjoner. Den brukes i pistolpulver, i insektmidler og i reseptbelagte legemidler etc.

Hva er sulfat (sulfat)?

Sulfat er en oksygenanion av svovel (oksygenanion er oksygenholdig negativ ion). Selv om du ikke er kjent med sulfat, må du ha hørt om svovelsyre. Svovelsyre består av to H + -ioner og en sulfation. Den kjemiske empiriske formel er SO ₄ ^2- . Det er en polyatomisk anion. I en sulfation er svovelatom det sentrale atom og fire oksygenatomer er kovalent bundet til svovelatomet. To oksygenatomer er bundet av dobbeltbindinger, og de to andre er enkeltbundet. De enkeltbundne oksygenatomene inneholder opprinnelig et hydrogenatom i hver av dem. Når sulfationen er laget, frigjør de H + og bærer negative kostnader. Geometrien av sulfation er tetraedral hvor oksygenatomer plasseres i tetrahedronens 4 hjørner.

Hva er sulfitt (sulfitt)?

Sulfitt er en annen oksy-anion av svovel. Den inneholder også to negative kostnader som ligner på sulfat ion. Forskjellen ligger i antall atomer som er tilstede i ionet. Sulfitt har tre oksygenatomer dobbeltbundet til det sentrale svovelatomet. Når H + -jonene er inkorporert, blir sulfitt svovelsyre. Denne syren er relativt svakere enn svovelsyren. Geometrien til denne anionen er trigonal pyramidal. Oksygensatomer er ved de tre kanter, og et ensomt par elektroner er på toppen. Den empiriske formel for sulfittion er SO ₃ ^2- .

Begge disse svovelanioner blir ofte brukt i næringsmiddelbeskyttelse.

Hva er forskjellen mellom svovel, sulfat og sulfitt? (Svovel vs sulfat vs sulfitt)

• Sulfat og sulfitt er oksygenanioner av svovel og svovel er et element.

• Sulfat og sulfitt bærer negative kostnader, og svovel er nøytral.

• Sulfat har 4 oksygenatomer, og sulfitt har 3 oksygenatomer. Svovel er et rent element der dets polyatomiske strukturer bare inneholder svovelatomer.

• Sulfat ion har tetrahedral geometri og Sulfite har trigonal pyramidal geometri.

• Anvendelser av sulfat, sulfitt og svovel er forskjellige. Sulfat og sulfitt brukes noen ganger til vanlige anvendelser som for eksempel fødevareservering.