Forskjell mellom ionisk og molekylær forbindelse Forskjellen mellom
Molekylære forbindelser er atomer koblet sammen ved å dele elektroner. I utgangspunktet binder de sammen i elektrisk nøytrale partikler som kalles molekyler. Noen molekylære forbindelser er veldig enkle. Eksempler på disse er diatomiske molekyler, som bare består av to atomer. Karbonmonoksid (CO) er et eksempel på en diatomisk forbindelse.
Molekylære forbindelser kalles molekyler for å være korte. De fleste av de eksisterende molekylære forbindelsene inneholder mange atomer som bordsukker, sukrose, som er kjemisk skrevet som C12H22O11. Det betyr at den har 12 atomer av karbon, 22 atomer av hydrogen og 11 atomer av oksygen.
I molekylære forbindelser kalles tiltrengningen av atomer en kovalent binding. Molekylære forbindelser er faktisk det samme med kovalente forbindelser '' samme ting med et annet navn. Molekylære forbindelser har vanligvis liten eller ingen elektriske ledningsevneegenskaper. Disse typer forbindelser blir ofte dannet mellom to ikke-metaller.
Molekylære forbindelser har lavt smeltepunkt og kokepunkt. Som det er sagt, er de dårlige elektriske ledere og kan bare utføre reduktivt med mindre molekylære forbindelser er i vandige og polare. Ved standard temperatur og trykk (STP) kan disse forbindelsene ligge i forskjellige tilstander - fast, gass eller væske.
Det finnes også en annen type forbindelse kalt ionisk forbindelse. Denne forbindelsen dannes når metaller reagerer eller bindes med ikke-metaller. De holdes ved siden av hverandre ved elektrisk tiltrengning. Vanligvis er ioniske forbindelser faste stoffer, som alltid fremstår som krystaller, og de har høyt smeltepunkt og kokepunkter. De utfører også elektrisk strøm godt når de er i en smeltet eller vandig tilstand.
Kanskje er den mest kjente ioniske forbindelsen bordsaltet (NaCl). Natrium-positiv ion Na + (en positiv ladningskation) og kloridionen, Cl- (en negativ ladningsanion) har dannet en ionbinding som gjorde den ioniske forbindelse. En netto senking av potensiell energi forekommer i ioniske forbindelser. Dette skjer ved overføring av elektroner mellom atomer.
Sammendrag:
1. Molekylære forbindelser er rene stoffer som dannes når atomer kobles sammen ved deling av elektroner mens ioniske forbindelser dannes på grunn av overføring av elektroner.
2. Molekylære forbindelser fremstilles på grunn av kovalent binding, mens ioniske forbindelser fremstilles på grunn av ionisk binding.
3. Molekylære forbindelser dannes mellom to ikke-metaller, mens ioniske forbindelser dannes mellom metaller og ikke-metaller.
4. Molekylære forbindelser er dårlige elektriske ledere, mens ioniske forbindelser er gode ledere.
5. Molekylære forbindelser kan være i hvilken som helst fysisk tilstand "" fast, flytende eller gass. Joniske forbindelser er alltid faste og krystallinske i utseende.
6. Det er mange molekylære forbindelser enn ioniske forbindelser.
