Forskjell mellom radioisotop og isotop

Radioisotop vs isotop

Atomer er de små byggeblokkene av alle eksisterende stoffer. Det er forskjeller mellom forskjellige atomer. Det er også variasjoner innenfor de samme elementene. Isotoper er eksempler på forskjeller innenfor et enkelt element. Det er forskjeller i isotoper av det samme elementet på grunn av det varierende antall nøytroner. Imidlertid vil alle isotoper av samme element ha en lignende kjemisk oppførsel.

Isotoper

Atomer av samme element kan være forskjellige. Disse forskjellige atomer av samme element kalles isotoper. De er forskjellige fra hverandre ved å ha forskjellige antall nøytroner. Siden neutronstallet er annerledes, varierer også deres massenummer. Imidlertid har isotoper av samme element det samme antall protoner og nøytroner. Ulike isotoper er tilstede i varierende mengder, og dette er gitt som en prosentverdi kalt relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Antallet nøytroner og relative overflod er som følger.

¹ H - neutroner, relativ overflod er 99. 985%

² H-en nøytron, relativ overflod er 0. 015%

^{3 H- to nøytroner, relativ overflod er 0%} Antallet nøytroner som en nukle kan holde varierer fra element til element. Blant disse isotoper er bare noen stabile. For eksempel har oksygen tre stabile isotoper, og tinn har ti stabile isotoper. Mesteparten av tiden har enkle elementer samme nøytronnummer som protonnummeret. Men i de tunge elementene er mer nøytroner der enn protonene. Antall nøytroner er viktig for å balansere stabiliteten til kjernene. Når kjernene er for tunge, blir de ustabile; derfor blir disse isotoperne radioaktive. For eksempel sender

238 ^{U stråling og nedfall til mye mindre kjerner. Isotoper kan ha forskjellige egenskaper på grunn av deres forskjellige masser. For eksempel kan de ha forskjellige spinn, og dermed varierer deres NMR spektra. Imidlertid er deres elektronnummer nummer som gir opphav til en lignende kjemisk oppførsel.}

Et massespektrometer kan brukes til å få informasjon om isotoper. Det gir antall isotoper som et element har, deres relative overflod og masser.

Radioisotoper

Radioisotop er en isotop med radioaktivitet. Radioaktivitet er den spontane atom-transformasjonen som resulterer i dannelsen av nye elementer. Med andre ord, radioaktivitet er evnen til å frigjøre stråling. Det er et stort antall radioaktive elementer. I et normalt atom er kjernen stabil. Men i kjerne av radioaktive elementer er det en ubalanse mellom nøytroner og protonerforhold; dermed er de ikke stabile.For å bli stabil, vil disse kjernene avgi partikler, og denne prosessen er kjent som radioaktivt henfall. Uran har for eksempel to isotoper som U-235 og U-238. Fra disse to er U-238 stabil, men U-235-isotopen er radioaktiv og brukes i atombomber og atomfeltreaktorer. Radioisotoper er også viktige i medisinsk diagnose og behandling.

Hva er forskjellen mellom isotop og radioisotop?

• Radioisotop er en isotop med radioaktivitet. • Normale isotoper er stabile, og radioisotoper er ikke stabile. • Radioisotoper har en levetid, og de forandrer seg hele tiden og endres til en annen form. • Isotoper av samme element kan ha forskjellige radioaktiviteter siden antall neutroner i dem er forskjellig. Anbefalt Forskjell mellom MPSC og UPSC Forskjell mellom MPLS og VPLS Forskjell mellom M. Sc og MBA