Forskjell mellom polære bindinger og polære molekyler

Polarbindinger mot polære molekyler

Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke seg elektroner i et bånd. Vanligvis er Pauling skala brukt til å indikere elektronegativitetsverdiene. I periodisk tabell er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endrer seg. Fluor har den høyeste elektronegativitetsverdien, som er 4 i henhold til Pauling-skalaen. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsverdier. Ned i gruppen reduseres elektronegativitetsverdiene. Når to av samme atom eller atomer som har samme elektronegativitet danner et bind mellom dem, trekker disse atomer elektronparet på en lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene og denne typen obligasjoner kalles kovalente bindinger.

Hva er polarobligasjoner?

Men når de to atomer er forskjellige, er deres elektronegativiteter ofte forskjellige. Men graden av forskjell kan være høyere eller lavere. Derfor blir det bundne elektronparet trukket mer av ett atom sammenlignet med det andre atom, som deltar i å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomer. Og disse typer kovalente bindinger er kjent som polære bindinger. På grunn av ujevn deling av elektroner vil ett atom ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektroniskegativitet får den lille negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet vil få den lille positive ladningen. Polaritet betyr separasjon av kostnadene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipole øyeblikk måler polariteten til et bånd, og det blir vanligvis målt i avbyer (det har også en retning).

Hva er polarmolekyler?

I et molekyl kan det være minst ett bånd eller mer enn det. Noen obligasjoner er polare, og noen obligasjoner er ikke-polare. For at et molekyl skal være polært, bør alle bindingene kollektivt produsere en ujevn ladningsfordeling i molekylet. Videre har molekyler forskjellige geometrier, slik at fordeling av bindinger også bestemmer molekylets polaritet. For eksempel er hydrogenklorid et polært molekyl med bare en binding. Vannmolekylet er et polært molekyl med to bindinger. Og ammoniakk er et annet polært molekyl. Dipolmomentet i disse molekylene er permanent fordi de er oppstått på grunn av elektronegativitetsforskjellene, men det finnes andre molekyler, som kun kan være polare i enkelte tilfeller.Et molekyl med en permanent dipol kan indusere en dipol i et annet ikke-polært molekyl, og da vil det også bli midlertidige polære molekyler. Selv innenfor et molekyl kan visse endringer forårsake et temporalt dipolmoment.

Hva er forskjellen mellom polarbind og polarmolekyler? • Polare molekyler har polarbinding. • En binding er polar når de to atomene som deltar i bindingsdannelsen har forskjellige elektronegativiteter. I polarmolekyl bør alle obligatorene kollektivt produsere en polaritet. • Selv om molekylet har polare bindinger, gjør det ikke molekylet polært. Hvis molekylet er symmetrisk og alle bindingene er like, kan molekylet bli ikke polært. Derfor er ikke alle molekylene med polære bindinger polare.