Forskjell mellom oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel

Oksidasjonsmiddel mot reduksjonsmiddel

Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner er sammenføyet. Når ett stoff blir oksidert, reduserer et annet stoff. Derfor er disse reaksjonene i fellesskap kjent som redoksreaksjoner. Opprinnelig ble oksidasjonsreaksjoner identifisert som reaksjonene der oksygengass deltar. Der kombinerer oksygen med et annet molekyl for å produsere et oksid. I denne reaksjonen gjennomgår oksygen reduksjon og det andre stoffet gjennomgår oksidasjon. Så i utgangspunktet oksidasjonsreaksjon er å legge oksygen til et annet stoff. For eksempel undergår hydrogen i oksidasjonen i den følgende reaksjon, og oksygenatomer har derfor tilsatt hydrogendannende vann.

En annen måte å beskrive oksidasjon på er som hydrogenutslipp. En annen måte å beskrive oksidasjon på er som hydrogenutslipp. En annen alternativ tilnærming til å beskrive oksydasjon er som å miste elektroner. Denne tilnærmingen kan brukes til å forklare kjemiske reaksjoner, hvor vi ikke kan se en oksiddannelse eller hydrogen å miste. Så selv når det ikke er oksygen, kan vi forklare oksydasjon ved hjelp av denne tilnærmingen.

Oksidasjonsmiddel

I henhold til eksemplene ovenfor kan oksidasjonsmiddel eller oksidasjonsmiddel defineres som middel som fjerner elektroner fra et annet stoff i en redoksreaksjon. Siden det fjerner elektroner, vil annet stoff ha et høyere oksidasjonsnummer enn reaktanten. Oksidasjonsmidlet gjennomgår da reduksjon. For eksempel i den følgende reaksjon har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner har det blitt oksidert og klorgass er oksidasjonsmiddelet. _{-> Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+

+ 2Cl

-

I ovennevnte reaksjon mellom hydrogen og oksygengasser er oksidasjonsmiddelet. Oksygen er en god oksidasjonsmiddel i reaksjoner. Videre er hydrogenperoksid, svovelsyre, salpetersyre, halogener, permanganatforbindelser og Tollen-reagens noen av de vanlige oksidasjonsmidler.

Reduksjonsmiddel

Reduksjon er det motsatte av oksiderende. Når det gjelder oksygenoverføring, går oksygene i reduksjonsreaksjonene tapt. Når det gjelder hydrogenoverføring, finner reduksjonsreaksjoner sted når hydrogen oppnås. For eksempel, i eksempelet ovenfor mellom metan og oksygen, har oksygen redusert fordi det har oppnådd hydrogen. Når det gjelder elektronoverføring, blir reduksjonen i ferd med å få elektroner. Så i henhold til eksemplet ovenfor, blir klor redusert.

Reduksjonsmiddel er et stoff som gir elektroner til et annet stoff i en redoksreaksjon. Således blir det andre stoffet redusert og reduksjonsmidlet blir oksidert.Sterke reduksjonsmidler har evne til å donere elektroner lett. Når atomradiusen er stor, svekkes tiltrekningen mellom kjernen og valenselektronene; Derfor er større atomer gode reduksjonsmidler. Videre har gode reduksjonsmidler en lav elektronegativitet og små ioniseringsenergier. Natriumborhydrid, litiumaluminiumhydrid, myresyre, askorbinsyre, natriumamalgam og sink kvikksølvamalgam er noen av de vanlige reduksjonsmidler. _{Oksidasjonsmiddel mot reduksjonsmiddel} Oksidasjonsmidler fjerner elektroner fra et annet stoff i en redoksreaksjon, mens reduksjonsmidler gir elektroner. ^{Oxidasjonsmidler oksiderer derfor andre stoffer, og reduksjonsmidler reduserer dem.} Under en reaksjon undergår oksidasjonsmiddel reduksjon. I motsetning til dette gjennomgår reduksjonsmidlet oksydasjon. ^{Reduksjonsmidler har lav elektronegativitet, lav ioniseringsenergi og høy atomradius sammenlignet med oksidasjonsmidler.}