Forskjell mellom titan og wolfram

Titan vs Tungsten

Både titan og wolfram er d blokkelementer. De er vanligvis kjent som overgangsmetaller. Begge metaller brukes til smykker som gjøres på grunn av deres farge, hardhet og holdbarhet.

Titan

Titan er elementet med atomnummer 22 og symbolet Ti. Det er et d-blokkelement og er tilstede i perioden 4 ^th i periodisk tabell. Den elektroniske konfigurasjonen av Ti er 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ² . Ti danner for det meste forbindelser med +4 oksidasjonstilstand, men det kan også ha +3 oksidasjonstilstander. Atommasse Ti er ca. 48 g mol ^-1 . Ti er et overgangsmetall med en skinnende silvery farge. Den er sterk, men har lav tetthet, også korrosjonsbestandig og holdbar. Den har et høyt smeltepunkt på 1668 ^o C. Titan er paramagnetisk og har lav elektrisk og termisk ledningsevne. Tilgjengelighet av ren Ti er sjelden siden den er reaktiv med oksygen. Det dannede titandioksidlaget virker som et beskyttende lag på Ti og forhindrer det fra korrosjon. Titandioksid er meget nyttig i papir-, maling- og plastindustrien. Gjennom Ti er løselig i konsentrerte syrer, er det ikke-reaktivt med fortynnede uorganiske og organiske syrer.

Egenskaper av titan gjør det nyttig i en rekke applikasjoner. Siden det ikke er lett å korrodere av sjøvann, er Ti brukt til å lage båtdeler. Videre tillater styrke og lette Ti å brukes i fly, raketter, missiler, etc. Ti er giftfri og bioforenlig, noe som gjør den egnet til biomaterialapplikasjoner. Ti er et edelt metall, derfor brukt til å lage smykker også.

Wolfram

Tungsten, som er vist med symbolet W, er et overgangsmetallelement med atomnummeret 74. Det er et sølvfarget hvitt fargeelement. Det tilhører gruppen seks og periode 6 i periodiske tabellen. Molekylærmolekylvekten er 183. 84 g / mol. Den elektroniske konfigurasjonen av wolfram er [Xe] 4f ¹⁴ 5d ⁴ 6s ² . Tungsten viser oksidasjonstilstander fra -2 til +6, men den vanligste oksidasjonsstaten er +6. Tungsten er motstand mot reaksjonene av oksygen, syrer og alkalier når det er i mengder. Scheelite og Wolframite er de viktigste typene av wolframmineraler. Tungsten miner ligger hovedsakelig i Kina. Annet enn denne gruven, er det noen i land som Russland, Østerrike, Bolivia, Peru og Portugal. Tungsten er mer populært for bruk som pærefilamenter. Meget høyt smeltepunkt (3410 ° C) av wolfram har tillatt bruk i pærer. Faktisk har den det høyeste smeltepunktet av alle elementene. Kokpunktet er også veldig høyt i forhold til de fleste andre elementer.Det er ca 5660 ° C. Tungsten brukes også i elektriske kontakter og sveiselektroder.

Hva er forskjellen mellom Titanium og Tungsten ? • Atometall Ti er 22, og atomnummeret av wolfram er 74. • Tungsten har mer d elektroner enn titan. I titan er det bare 2 d elektroner og wolfram har 24. • Tungsten er mye tyngre enn Ti. • Ti er i gruppe 4 i periodiske tabellen, og W er i gruppe 6. • Ti danner hovedsakelig forbindelser med +4 oksidasjonstilstand mens wolfram fukter danner forbindelser med +6 oksidasjonstilstand. • Tungsten har høyere smeltepunkt og kokepunkt i forhold til Ti.