Forskjell mellom smeltepunkt og frysepunkt Forskjellen mellom

Smelte mot Frysepunkt

Materi kommer i forskjellige stater, de særegne former og faser som den anskaffer eller antar. Den kommer i solid form som gir det et fast volum og form; i flytende tilstand som gir det et fast volum, men har ikke en bestemt form, og den må tilpasse seg beholderens form og en gasstilstand som gjør det mulig å utvide og okkupere det tilgjengelige volumet.

Materiellet avhenger av trykket og temperaturen som påføres det, som tillater overgangen fra en form eller tilstand til en annen med hver reduksjon eller økning i trykk eller temperatur. Stoffet kan endres fra en fast tilstand til en flytende tilstand ved smelting, og den kan forandres fra en væske til et fast stoff ved frysing.

Smeltepunktet og frysepunktet for materiale eller et stoff varierer i henhold til komponentene. Smeltepunktet til et stoff defineres som temperaturen ved hvilken et fast stoff, når det er gitt nok varme, blir omdannet til væske avhengig av stoffets renhet og trykket som påføres det.

Frysepunktet til et stoff er definert som temperaturen der stoffet eller et stoff blir forandret fra flytende tilstand til fast stoff. For noen stoffer er smeltepunktet lik eller det samme som dets frysepunkt. For blandinger og organiske forbindelser er frysepunktet imidlertid lavere enn smeltepunktet. Smeltepunktet regnes som en karakteristisk egenskap av et stoff mens frysepunktet ikke er fordi det er stoffer som kan overkjøles eller avkjøles utover frysepunktet uten dannelse av faste krystaller.

Ved smeltepunktet er de faste og flytende faser av et stoff i likevekt, det vil si den kjemiske reaksjonen og dens omvendt er i like store mengder og endres ikke. Smeltepunktet til et stoff avhenger stort sett av det vanlige atmosfæriske trykket, mens trykket bare har liten effekt på et stoffets frysepunkt.

Vann, som er en ren substans, har samme smelte- og frysepunkt. Men når den er blandet med andre stoffer, har den et langsommere smeltepunkt eller frysepunkt. Smeltepunktet til et stoff er grunnlaget for identifisering av rene stoffer og forbindelser.

Sammendrag:

1. Smeltepunktet er temperaturen ved hvilken et fast stoff forandres til en væske ved å påføre varme og trykk mens frysepunktet er temperaturen ved hvilken en væske forandres til et faststoff.

2. Mens de fleste stoffer, spesielt rene stoffer, har samme smeltepunkt og frysepunkt. Noen stoffer, som blandinger og forbindelser, har lavere frysepunkt enn deres smeltepunkter.

3. Smeltepunktet til et stoff avhenger av det vanlige atmosfæriske trykket, mens trykk har en liten effekt på et stoffs frysepunkt.

4. Smeltepunktet til et stoff er grunnlaget for bestemmelsen av dets renhet og identifisering av forbindelser mens frysepunktet ikke er.

5. Smeltepunktet til et stoff betraktes som en karakteristisk egenskap mens frysepunktet ikke er det.