Forskjell mellom hydrogenatom og hydrogen Ion

Hydrogen Atom vs Hydrogen Ion

Hydrogen er det første og det minste elementet i Det periodiske bordet, som betegnes som H. Det er kategorisert under gruppe 1 og periode 1 i periodiske tabellen på grunn av sin elektronkonfigurasjon: 1s ¹ . Hydrogen kan ta opp et elektron for å danne en negativt ladet ion, eller kan enkelt donere elektronen for å produsere et positivt ladet proton eller dele elektronen for å lage kovalente bindinger. På grunn av denne egenskapen er hydrogen tilstede i et stort antall molekyler, og det er et svært rikelig element i jorden. Hydrogen har tre isotoper benevnt som protium- ¹ H (ingen nøytroner), deuterium- ² H (en nøytron) og tritium- ³ H (to nøytroner). Protium er den rikeste blant tre som har omtrent 99% relativ overflod. Hydrogen eksisterer som et diatomisk molekyl (H ₂ ) i gassfasen, og det er en fargeløs, luktfri gass. Videre er hydrogen en ekstremt brennbar gass, og den brenner med en lyseblå flamme. Hydrogen er ikke veldig reaktiv under normal romtemperatur. Men i høye temperaturer kan det reagere raskt. H ₂ er i null oksidasjonstilstand; Derfor kan det virke som et reduksjonsmiddel, for å redusere metalloksider, eller klorider og slippe metaller. Hydrogen brukes i kjemisk industri som for ammoniakkproduksjon i Haber-prosessen. Flytende hydrogen brukes som drivstoff i raketter og kjøretøy.

Elementene i det periodiske bordet er ikke stabile unntatt de edle gassene. Derfor forsøker elementene å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må hydrogen også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen av edelgassen, Helium. Alle nonmetals reagerer med hydrogen, danner hydrogenioner. Bortsett fra noen likheter, har hydrogenatom og hydrogenjon forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av en elektron.

Hydrogen Atom

Hydrogenatom er det første elementet i periodisk tabell. Hydrogenatom har en elektron og en proton. Derfor har den elektronkonfigurasjonen på 1s ¹ . Den har bare en elektron fylt i s-sub-bane hvor to elektroner kan innkvarteres. Derfor er hydrogenatom ustabilt og meget reaktivt for å oppnå en stabil elektronkonfigurasjon. Avhengig av isotopen kan antall nøytroner i kjernen variere som nevnt ovenfor.

Hydrogen ion

Hydrogenion kalles også hydron. Det er laget ved fjerning av en elektron fra atom hydrogen. Hydrogenion har en +1-kostnad (monovalent). Protonets kation er spesielt kjent som protoner, og de er typen hydrogenatomer vi hovedsakelig anser som protiumets naturlige overflod er veldig høy sammenlignet med andre isotoper.Dette finnes i vandige løsninger som hydroniumioner (H ₃ O ⁺ ). Hydrogenioner er ansvarlige for surhet, og konsentrasjonen av hydrogenioner er tatt for å beregne pH-verdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke-metaller, dannes hydrogenioner, og disse frigjøres til det vandige medium helt eller delvis når molekylet er oppløst.

Hva er forskjellen mellom Hydrogen Atom og Hydrogen Ion ? • Hydrogenion bærer en +1-ladning, i motsetning til nøytralt ladet hydrogenatom. • Hydrogenatom har en proton og en elektron, mens hydrogenjon har en proton, men ingen elektroner. • På grunn av frigjøring av en elektron, varierer hydrogenjonradien fra atomradiusen. • Hydrogenatom er mer reaktivt enn ionet fordi det er mer ustabilt. Jonen har oppnådd helium-elektronkonfigurasjonen; Derfor er det stabilt. • Hydrogenion tiltrekkes negativt ladede elektroder, men hydrogenatom er ikke.