Forskjell mellom fri radikal og ion | Fri Radikal vs Ion

Gratis Radikal vs Ion

Forskjellen mellom frie radikaler og ion kan forklares ut fra de grunnleggende egenskapene til en ion og et fritt radikal. En ion kan være et molekyl eller et atom med en ladning (positiv eller negativ) på grunn av tap eller gevinst på et elektron. Ioner holder en negativ ladning på grunn av gevinst på et elektron og holder en positiv ladning på grunn av tap av et elektron. Ioner kan være enkelt eller multi-ladet, avhengig av antall elektroner som er oppnådd eller tapt. Frie radikaler er molekyler eller atomer som har minst en upparet elektron. Denne artikkelen handler om forskjellene mellom frie radikaler og ioner, inkludert deres spesielle egenskaper.

Hva er en fri radikal?

Et frie radikaler er et atom eller en gruppe av atomer som inneholder en eller flere upparerte elektroner (e) . De er svært reaktive på grunn av tilstedeværelsen av en upparet elektron. Frie radikaler er svært ustabile og prøver å oppnå stabiliteten ved å akseptere den nødvendige elektronen. De reagerer med andre kjemiske forbindelser ved å fange den nødvendige elektronen. Frie radikaler er viktige mellomprodukter i naturlige prosesser. Frie radikaler er betegnet med en superskript punkt til høyre.

Eksempler: H . , Cl . , HO . , H3C .

Langvarige frie radikaler er delt inn i tre kategorier: stabile radikaler, vedvarende radikaler og di-radikaler.

Stabile radikaler : Hovedeksemplet for et stabilt radikal er molekylært oksygen O ₂ . Organiske radikaler som inneholder konjugert π-system kan være lang levetid.

Vedvarende radikaler : De har lenge levd på grunn av sterisk trengsel rundt det radikale senteret og gjør dem fysisk vanskelige å reagere med et annet molekyl.

Di-radikaler : Noen molekyler har to radikale sentre, de kalles di-radikaler. Molekylært oksygen naturlig (atmosfærisk oksygen) finnes som en diradikal.

Hva er en ion?

Ioner dannes når elektroner er oppnådd eller tapt i kjemiske reaksjoner; De har en positiv (+) eller negativ (-) lading. De får en negativ ladning ved å akseptere en elektron (er) og positiv ladning ved å donere elektroner for et elektronmangelmolekyl eller et element. Accepting eller donering av elektroner påvirker direkte størrelsen på ionet; det endrer molekylstørrelsen dramatisk. Et atom eller en gruppe av atomer uten en negativ eller positiv ladning kalles nøytral; å bli et nøytralt atom eller et molekyl, må antall protoner være det samme som antall elektroner.

Kationer (+) ioner - ofte metaller etter at metaller taper elektroner for å bli positive (+) ladet (Na ⁺ , Ba ²⁺ , Ca ^{2 +} , Al ³⁺ )

Anioner (-) ioner - ofte nonmetals siden ikke-metallene får elektroner til å bli negativ (-) ladet (Cl ^{- 2-} , O ^2- , Br ^- )

Polyatomiske ioner - enheter av atomer oppfører seg som en enhet (ClO ₃ ^- , SO ₄ ^2- , PO ₄ ^3- )

Joniske faste stoffer - Elektrostatiske krefter holder ioner sammen.Sterke ∴ ioner holdt tett sammen ∴ faste stoffer.

Kationer og anioner

Hva er forskjellen mellom fri radikal og ion?

• Frie radikaler har en eller flere uparret elektron, men ioner har parrede elektroner.

• Frie radikaler er svært ustabile, mens ioner er relativt stabile.

• Frie radikaler blir stabile ved å akseptere elektroner. Ioner er stabile når de danner komplekser med motsatt ladede forbindelser.

• Radikalene kan eksistere av seg selv, men de fleste ioner kombineres med motsatt ladede ioner.

• Noen ioner kan fungere som både oksiderende og reduksjonsmidler, men frie radikaler er hverken oksidanter eller reduksjonsmidler.

• Ioner holder alltid en kostnad, men frie radikaler er ikke ladede arter, selv om de har uparmade elektroner.

• I et ion er det totale antall elektroner alltid ikke det samme som antallet protoner i kjernen. I et fri radikal er antall elektroner lik antall protoner.

Sammendrag:

Fri Radikal vs Ion

Frie radikaler og ioner beskrives begge ved hjelp av antall elektroner tilhørende en bestemt art. Den mest signifikante forskjellen mellom frie radikaler og ioner er at frie radikaler har uparget elektroner og ioner har parret elektroner. Frie radikaler er mer reaktive. Ioner blir kjemisk stabile ved å danne forbindelser med motsatt ladede ioner / molekyler.

Bilder Courtesy:

1. Free radical av Healthvalue (CC BY-SA 3. 0)
2. kationer og anioner av Jkwchui (CC BY-SA 3. 0)