Forskjell mellom peroxide og hydrogenperoksid

Peroksid vs Hydrogenperoksid

Peroksider er en spesiell kategori av oksygenforbindelser med unike egenskaper. Hydrogenperoksid ble oppdaget av den franske forskeren Thenard i 1818.

Peroksid

Peroksid er oksygenholdig anion med molekylformelen på O ₂ ^2- . To oksygenatomer er bundet av en kovalent binding, og hvert oksygenatom har oksidasjonsnummeret på -1. Peroksydanion kan vanligvis bli med andre kationer som H ⁺ , andre gruppe 1 eller gruppe 2 kationer eller overgangsmetaller for å danne peroksydforbindelser. Videre kan de være en del av de organiske forbindelsene. Oksygen-oksygen enkeltbinding i peroksidet er ikke så stabil. Derfor kan det lett gjennomgå hemolytisk spaltning som produserer to radikaler. Derfor er peroksider svært reaktive, og forekommer ikke mye i naturen. Peroksid er en sterk nukleofil og oksidasjonsmiddel. Siden blir de lett utsatt for kjemiske reaksjoner når de utsettes for lys eller varme, de lagres i kjølige, mørke beholdere. Peroxider reagerer lett med hud, bomull og mange andre materialer, så det må håndteres med forsiktighet. Peroksider brukes til bleking. Så peroxider er mye brukt for hår eller hud bleking i salonger, eller å rengjøre bad, eller å fjerne flekker fra klær. Peroksider har sterk lukt, og de fleste er farlige.

Hydrogenperoksid

Hydrogenperoksid er den enkleste formen av peroksid, som betegnes som H ₂ O ₂ . Det er en klar væske med et kokepunkt på 150 ^o C. Det er helt blandbart med vannet, men kan helt separeres ved destillasjon fordi kokpunktet er høyere enn vannets. Hydrogenperoksid er et sterkt oksidasjons- og reduksjonsmiddel. Hydrogenperoksid er et ikke-lineært, ikke-plan molekyl. Den har en åpen bokstruktur.

Peroksider produseres som et biprodukt av forskjellige kjemiske reaksjoner, eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også i kroppen vår. Peroksid har toksiske effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Våre celler har en spesiell mekanisme for det. Det er en organel som kalles peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalaseenzymet. Dette enzymet katalyserer dekomponeringen av hydrogenperoksid i vann og oksygen, og gjør derfor en avgiftningsfunksjon. Hydrogenperoksid har farlige egenskaper, som nedbrytning av oksygen og vann med varmeutvikling, eller dekomponerer på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater. På grunn av dannelsen av oksygentrykk øker innsiden av beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blekingvirkning av hydrogenperoksid skyldes oksydasjon og frigjøring av oksygen.Dette oksygenet vil reagere med fargestoffer for å gjøre det fargeløst.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + fargestoffer → fargeløs materiale

Annet enn for bleking, H ₂ O ₂ brukes som oksidant for raketbrensel, for produksjon av epoksyder, legemidler og matvarer, som antiseptisk, etc. Hydrogenperoksid lagres i paraffin voksbelagt glass, plast eller Teflon flasker.

Forskjellen mellom peroksid og hydrogenperoksid - Hydrogenperoksid er den enkleste forbindelsen av peroksidanion. - Hydrogenperoksid er mye mer stabil enn peroksydanion. - Hydrogenperoksid har en sur karakter, men peroksider er ikke.