Forskjellen mellom molekylet og gitteret

Molekyl vs Gitter

Atomer går sammen for å danne forskjellige kjemiske stoffer. Ifølge deres arrangement endrer egenskapene deres.

Molekyler

Molekyler består av kjemisk binding av to eller flere atomer av samme element (f.eks.: O ₂ , N ₂ ) eller forskjellige elementer (H 2 _{O, NH} 3 _{). Molekyler har ingen ladning, og atomene er bundet av kovalente bindinger. Molekylene kan være svært store (hemoglobin) eller svært små (H} 2 _{), avhengig av antall atomer som er tilkoblet. Type og antall atomer i et molekyl er vist ved molekylformelen. Det enkleste heltallforholdet mellom atomer som er til stede i et molekyl, er gitt av empirisk formel. For eksempel er C} 6 _H 12 _O 6 _{molekylformelen av glukose, og CH} 2 _{O er den empiriske formel. Molekylmasse er massen beregnet ut fra det totale antall atomer gitt i molekylformelen. Hvert molekyl har sin egen geometri. Atomer i et molekyl er ordnet på en mest stabil måte med en spesifikk bindingsvinkel og bindelengder for å minimere avstøtninger og belastningskrefter.}

Gitter

Gitter er et matematisk fenomen. I kjemi kan vi se forskjellige typer ioniske og kovalente gitter. Latice kan defineres som et solid som har et tredimensjonalt ordnet arrangement av basisenheter. Den grunnleggende enheten kan være et atom, molekyl eller ion. Gitter er krystallinske strukturer med disse gjentatte grunnleggende enhetene. Når ioner er forbundet med ioniske bindinger danner de ioniske krystaller. For eksempel kan natriumklorid tas. Natrium er et metall i gruppe 1, og danner dermed en ladet kation. Klor er et nonmetal og har evne til å danne en -1 ladet anion. I gitteret er hvert natriumion omgitt av seks kloridioner, og hvert kloridion er omgitt av seks natriumioner. På grunn av alle attraksjonene mellom ioner er gitterstrukturen mer stabil. Antallet av ioner som finnes i gitteret varierer med størrelsen på det. Gitter energi eller entalpi av gitter er måling av styrken av ioniske bindinger i gitteret. Normalt er gitteretentalpi eksotermt.

Diamant og kvarts er to eksemplarer for tredimensjonale kovalente gitter. Diamanten består av bare karbonatomer, og hvert karbonatom er kovalent bundet til fire andre karbonatomer for å danne gitterstrukturen. Så hvert karbonatom har det tetraedrale arrangementet. Diamant har oppnådd høy stabilitet ved å danne en struktur som dette. (Diamant er kjent for å være en av de sterkeste mineralene.) Kvarts eller silisiumdioksyd har også kovalente bindinger, men de er mellom silisium og oksygenatomer (gitter av forskjellige atomer). Begge disse kovalente gitterene har et meget høyt smeltepunkt, og de kan ikke lede elektrisitet.

Forskjellen mellom molekyl og gitter

- Gitter har svært høy molekylvekt enn molekylene.

- Molekyler har en bestemt struktur med en molekylær formel, men gitterstrukturstørrelsen varierer i henhold til antall repeterende enheter den har. Imidlertid har de gjentatte enheter av en gitter atomer eller ioner i et bestemt forhold.

- Vann er et molekyl, og når det fryser, tar det et vanlig arrangement som danner en gitter.

- Gitter har en tredimensjonal struktur, men molekyler gjør det ikke.

- Gitter er faste stoffer, men molekyler kan enten være faste, gass eller væske.

Forskjellen mellom molekylet og gitteret

Anbefalt