Forskjell mellom smelting og oppløsning: smelting mot oppløsning

Smelting mot oppløsning

Smelting og oppløsning er teoretisk fysiske og kjemiske fenomener, men de forekommer hver dag rett foran øynene våre. Har du ikke sett isen som smelter ned til vann? Har du ikke sett hvordan en kopp kaffe er laget? Vel, de smelter og løser prosesser henholdsvis som vi opplever hver dag. Imidlertid er det alltid tendensen til å tenke, begge betyr det samme fordi det til slutt blir noe til en væske som vi observerer.

Smelting

Smelting er en faseendring. Det er tre hovedfaser der det kan eksistere noe. De er faste, flytende og gass. Når et fast stoff blir sin egen væske, kalles dette fenomenet "smelting" eller fusjon. For at stoffet skal smelte, bør det leveres energi. Denne energien kan enten leveres som varme eller trykk. Temperaturen der et fast stoff blir væske kalles "smeltepunkt". Siden faseendringen er i likevekt; Jeg. e. det kan skje på begge måter, det er også "frysepunktet" for reversreaksjonen.

Hva smelter? Når et stoff eksisterer som et fast stoff, har det en krystallstruktur eller en veldig stiv struktur. For en forekomst eksisterer NaCl (salt) i en gitterstruktur hvor hver Na ⁺ er omgitt av 6 Cl ^- ioner og hver Cl ^- ion er omgitt av 6 Na ⁺ ioner. For at dette stoffet skal være en væske, bør denne krystallstrukturen bryte og det krever mye energi, noe som indikerer et veldig høyt smeltepunkt. Stoffer som lett kan brytes inn i en mindre bestilt flytende tilstand, har lavere smeltepunkter.

Oppløsning

Oppløsningen er derimot ikke en faseendring. Det er enkelt når et stoff blandes med væske og stabiliseres i et flytende medium. Stoffet, som blir oppløst, kalles et "løsemiddel" og mediet det oppløses i kalles et "løsningsmiddel" som til sammen gir en "løsning". Hva skjer i oppløsning? Hvis vi tar NaCl som eksempel igjen, så vi at det er ganske vanskelig å smelte det. Men oppløsningen av NaCl, sier i vann, er veldig enkelt forholdsvis. Dette skyldes at når ionerna Na + og Cl- er separert i væskemediet, dekker vannmolekylene hver av disse ved å lage "hydratiseringsfelter" rundt dem. Dette stabiliserer deres eksistens i væskemediet. Som nevnt tidligere er oppløsningen ikke nødvendigvis et solidt stabilisert i en væske, men det kan være en annen væske, eller til og med en gass. Når konsumert alkoholholdige drikkevarer blandes med en annen flytende brus, hvor en væske er oppløst i en annen, og i brus er vi klar over at CO 2 _{gass er oppløst i vann.} Hva er forskjellen mellom smelting og oppløsning?

• Smelting er en faseendring (fast-væske), men oppløsningen er ikke.

• For å smelte stoff skal energi leveres enten som varme eller trykk, men for å oppløse det er det generelt ikke nødvendig (noen stoffer krever energi å oppløse).

• For et stoff å smelte skal det nå "smeltepunkt" -temperatur, men for oppløsning er det ikke noe slikt krav.

• Smeltet stoff er den rene væskeformen av det faste stoffet som ble smeltet, men en løsning er alltid en blanding av to eller flere.