Forskjell mellom ioniske og kovalente forbindelser | Jonisk vs kovalente forbindelser
Hovedforskjell - ionisk vs kovalente forbindelser
Mange forskjeller kan noteres mellom ioniske og kovalente forbindelser basert på deres makroskopiske egenskaper som løselighet i vann, elektrisk ledningsevne, smeltepunkter og kokepunkter. Hovedårsaken til disse forskjellene er forskjellen i bindemønsteret. Derfor kan deres bindingsmønster betraktes som nøkkelforskjellen mellom ioniske og kovalente forbindelser. (Ved forskjell mellom ioniske og kovalente bindinger) Når ioniske bindinger dannes, doneres elektron (er) av et metall og donert elektron (er) aksepteres av et ikke-metall. De danner en sterk binding på grunn av den elektrostatiske attraksjonen. Kovalente bindinger dannes mellom to ikke-metaller. Ved kovalent binding deler to eller flere atomer elektroner for å tilfredsstille oktetregelen. Generelt er ioniske bindinger sterkere enn kovalente bindinger. Dette fører til forskjellene i deres fysiske egenskaper.
Hva er ioniske forbindelser?
Joniske bindinger dannes når to atomer har stor forskjell i deres elektronegativitetsverdier. I prosessen med bindingsdannelse, tjener de elektroniske elektronene og det elektronontene som er mindre elektronegegative atom, disse elektronene. Derfor er de resulterende artene motsatt ladede ioner og de danner en binding på grunn av den sterke elektrostatiske tiltrekningen.
Joniske bindinger dannes mellom metaller og ikke-metaller. Generelt har metaller ikke mange valenselektroner i det ytterste skallet; Imidlertid har ikke-metaller nærmere åtte elektroner i valensskallet. Derfor har ikke-metaller en tendens til å akseptere elektroner for å tilfredsstille oktetregelen.
Eksempel på ionisk forbindelse er Na + + Cl - NaCl Natrium (metall) har bare en valenselektron og klor (ikke-metallisk) syv valenselektroner.
Kovalente forbindelser dannes ved å dele elektroner mellom to eller flere atomer for å tilfredsstille "oktettregelen". Denne bindingen er vanligvis funnet i ikke-metalliske forbindelser, atomer av samme forbindelse eller nærliggende elementer i det periodiske bordet. To atomer som har nesten samme elektronegativitetsverdier, utveksler ikke (doner / mottar) elektroner fra valensskallet. I stedet deler de elektroner for å oppnå oktetkonfigurasjon.
Eksempler på kovalente forbindelser
er metan (CH 4 ), karbonmonoksid (CO), jodmonobromid (IBr) kovalent binding Hva er forskjellen mellom ionisk og kovalent forbindelser?
Definisjon av ioniske forbindelser og kovalente forbindelser
Jonisk forbindelse:
Jonisk forbindelse er en kjemisk forbindelse av kationer og anioner som holdes sammen av ionbindinger i en gitterstruktur.
Kovalent forbindelse: Kovalent forbindelse er en kjemisk binding dannet ved deling av en eller flere elektroner, spesielt par av elektroner, mellom atomer.
Egenskaper av ioniske og kovalente forbindelser Fysiske egenskaper
Joniske forbindelser:
Alle ioniske forbindelser eksisterer som faste stoffer ved romtemperatur.
Joniske forbindelser har en stabil krystallstruktur. Derfor har de høyere smeltepunkter og kokepunkter. Tiltrengningskraftene mellom positive og negative ioner er veldig sterke.
- diff Artikkel Midt før tabell ->
Jonisk forbindelse
Utseende| Smeltepunkt | NaCl - Natriumklorid | Hvitt krystallinsk faststoff |
| 801 ° C | KCl - Kaliumklorid | Hvit eller fargeløs krystallinsk faststoff |
| 770 ° C | MgCl | 2 |
| - Magnesiumklorid Kovalente forbindelser: Kovalente forbindelser finnes i alle tre former; som faste stoffer, væsker og gasser ved romtemperatur. Deres smeltepunkt og kokepunkt er relativt lave sammenlignet med de ioniske forbindelser. | Kovalent forbindelse | Utseende |
Smeltepunkt
HCI-hydrogenklorid
En fargeløs gass
| -114. 2 ° C | CH | 4 |
| -Metan | En fargeløs gass | -182 ° C |
| CCl 4 - Kulltetraklorid | En fargeløs væske < -23 ° C | Ledningsevne |
| Joniske forbindelser: Fast ioniske forbindelser har ikke frie elektroner; Derfor fører de ikke strøm i fast form. Men når ioniske forbindelser oppløses i vann, lager de en løsning som fører strøm. Med andre ord er vandige løsninger av ioniske forbindelser gode elektriske ledere. Kovalente forbindelser: | Verken rene kovalente forbindelser eller oppløste former i vann fører ikke strøm. Derfor er kovalente forbindelser dårlige elektriske ledere i alle faser. | Løselighet |
Joniske forbindelser:
De fleste ioniske forbindelser er oppløselige i vann, men de er uoppløselige i ikke-polare løsningsmidler. Kovalente forbindelser:
De fleste av de kovalente forbindelsene er oppløselige i ikke-polare løsningsmidler, men ikke i vann. Hardhet
Joniske forbindelser:
Joniske faste stoffer er hardere og sprøe forbindelser. Kovalente forbindelser:
Generelt er kovalente forbindelser mykere enn ioniske faste stoffer. Image Courtesy: "Kovalent bond hydrogen" av Jacek FH - Egentlig arbeid. (CC BY-SA 3. 0) via Commons "IonicBondingRH11" av Rhannosh - Eget arbeid. (CC BY-SA 3. 0) via Wikimedia Commons
