Forskjell mellom første og andre ioniseringsenergi | Første og andre ioniseringsenergi

Nøkkeldifferanse - Første vs Andre ioniseringsenergi (I1E vs I2E)

Før analyse av forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi, la oss først diskutere hva ioniseringsenergi er. Generelt kalles ioniseringsenergien som energien som kreves for å fjerne et elektron fra et gassformet atom eller en ion. Siden elektroner er tiltrukket av den positive kjernen, må energien leveres til denne prosessen. Dette regnes som en endoterm prosess. Joniseringsenergiene uttrykkes i kJ mol ^-1 . nøkkelforskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi er best forklart i sine definisjoner; Energien som absorberes av et nøytralt, gassformet atom for å produsere en ladet ion (for å fjerne et elektron) kalles første ioniseringsenergi mens energien absorbert av en positivt ladet (+1) gassformet ion for å produsere ion med en +2 ladning kalles den andre ioniseringsenergien. Joniseringsenergien er beregnet for 1 mol atomer eller ioner. Med andre ord; Første ioniseringsenergi relaterer seg til nøytrale gassformige atomer, og andre ioniseringsenergier vedrører de gassformige ioner med en (+1) ladning. Størrelsen av ioniseringsenergien varierer avhengig av ladningen til kjernen, avstanden til elektronens form av kjernen og antall elektroner mellom kjernen og de ytre skallelektroner.

Hva er første ioniseringsenergi (I ₁ E)?

Den første ioniseringsenergien er definert som energi absorbert av 1 mol nøytrale gassformige atomer for å fjerne den mest løst bundne elektronen fra atom for å produsere 1 mol gassformige ioner med +1 ladning. Størrelsen på den første ioniseringsenergien øker langs en periode i det periodiske bordet og avtar langs en gruppe. Første ioniseringsenergi har periodicitet; Det har samme mønster gjentatte ganger langs periodisk bord.

Hva er andre ioniseringsenergi (I ₂ E)?

Den andre ioniseringsenergien er definert som energien absorbert av 1 mol positivt ladede gassformige ioner for å produsere 1 mol gassformige ioner med en +2 ladning ved å fjerne den løst bundne elektronen fra +1-ionet. Andre ioniseringsenergier viser også periodicitet.

Hva er forskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi (I ₁ E og I ₂ E)?

Definisjon av Første og andre ioniseringsenergi

Første ioniseringsenergi (I ₁ E): Energien som kreves for å fjerne den mest løst bundne elektronen fra 1 mol gassformige atomer å produsere 1 mol gassformige ioner med en positiv ladning (+1).

_{(1 mol) (1 mol) (1 mol) > Andre ioniseringsenergi (I} 2 ^E):

Energien som kreves for å fjerne den mest løst bundne elektronen fra 1 mol gassformige ioner med en +1-ladning for å produsere mol av gassformige ioner med +2 ladning.

X 2+

(g) ^{+ e} _- (1 mol) (1 mol) 1 mol) ^{Kjennetegn ved første og andre ioniseringsenergi Energi} _Energikrav Vanligvis utstøter den første elektronen fra et jordformet gassformet atom det lettere å utløse den andre elektronen fra en positivt ladet ion. Derfor er ^{første ioniseringsenergien mindre enn den andre ioniseringsenergien, og energiforskjellen mellom første og andre ioniseringsenergi er betydelig stor.}

- diff Artikkel Midt før tabell ->

Element

Første ioniseringsenergi (I

1 E)

/

kJ mol	-1 Andre ionisering energi (I 2 E ) / kJ mol	-1 Hydrogen (H) 1312 Helium (He) 2372 950> 2450 Lithium Karbon (C)
1086	2352
Nitrogen (N)	1402	2855
Oksygen (O)	1314	3388
Fluor (F) < 680	3375	Neon (Ne)
2080	3963	Natrium (Na)
496	4563	Magnesium (Mg)
737 1450	Trender av ioniseringsenergien i periodisk tabell	Første ioniseringsenergi (I
1	E):	Første ioniseringsenergiværdier av atomer i hver periode viser samme variasjon. Magnitude er alltid mindre enn de andre ioniseringsenergiene
Andre ioniseringsenergier (I	2	E):
Andre ioniseringsenergiværdier av atomer i hver periode viser samme variasjon; disse verdiene er alltid høyere enn de første ioniseringsenergiene.	Image Courtesy:	"Ionization Energy Periodic Table" av Cdang og Adrignola. (CC BY-SA 3. 0) via Wikimedia Commons Anbefalt Subjunktiv vs indikativ Forskjell mellom subset og superset Forskjell mellom undergrupper og ordinære undergrupper