Forskjell mellom amorf og krystallinsk solid

Amorf i forhold til krystallinsk Solid

Faststoffer kan klassifiseres i to som krystallinske og amorfe, avhengig av atomnivåarrangementet. Noen faste stoffer er tilstede i både krystallinske og amorfe former. Avhengig av behov kan begge typer gjøres separat.

Amorft Solid

Amorft fast stoff er et fast stoff som mangler en krystallinsk struktur. Det vil si at det ikke har lang rekkevidde bestilt arrangement av atomer, molekyler eller ioner i strukturen. Glass, geler, tynnfilmer, plast og nanokonstruksjonsmaterialer er noen eksempler på amorfe faste stoffer. Glass produseres hovedsakelig med sand (silika / SiO ₂ ), og baser som natriumkarbonat og kalsiumkarbonat. Ved høye temperaturer smelter disse materialene sammen, og når de avkjøles, dannes et stivt glass raskt. Ved avkjøling er atomene ordnet på en uordnet måte for å fremstille glass; dermed er det referert til som amorf. Atomer kan imidlertid ha en kort rekkefølge på grunn av kjemiske bindingsegenskaper. På samme måte kan andre amorfe materialer også fremstilles ved hurtig avkjøling av smeltet materiale. Amorfe faste stoffer har ikke et skarpt smeltepunkt. De flyter over et bredt temperaturområde. Amorfe faste stoffer som gummi brukes i dekkproduksjon. Glass og plast brukes til å lage husutstyr, laboratorieutstyr etc.

Krystallinsk solid

Krystallinske faste stoffer eller krystaller har bestilt strukturer og symmetri. Atomer, molekyler eller ioner i krystaller er ordnet på en bestemt måte; dermed har en lang rekkefølge rekkefølge. I krystallinske faste stoffer er det et vanlig, repeterende mønster; Dermed kan vi identifisere en gjentakende enhet. Per definisjon er en krystall "en homogen kjemisk forbindelse med et regelmessig og periodisk arrangement av atomer. Eksempler er halit, salt (NaCl) og kvarts (SiO ₂ ). Men krystaller er ikke begrenset til mineraler: de består av mest faste stoffer som sukker, cellulose, metaller, bein og til og med DNA. "Krystaller er naturlig forekommende på jorden som store krystallinske bergarter som kvarts, granitt. Krystaller dannes også av levende organismer. For eksempel produseres kalsitt av mollusker. Det er vannbaserte krystaller i form av snø, is eller isbreer. Krystaller kan kategoriseres i henhold til deres fysiske og kjemiske egenskaper. De er kovalente krystaller (for eksempel: diamant), metalliske krystaller (f.eks. Pyritt), ioniske krystaller (f.eks. Natriumklorid) og molekylære krystaller (f.eks: sukker). Krystaller kan ha forskjellige former og farger. Krystaller har en estetisk verdi, og det antas å ha helbredende egenskaper; Derfor bruker folk dem til å lage smykker.

Hva er forskjellen mellom amorf fast og krystallinsk solid? • Krystallinske faste stoffer har en bestilt lang rekkefølge av atomer eller molekyler i strukturen. Men amorfe faste stoffer mangler bestilt lang rekkevidde arrangement. Imidlertid kan de ha en kort rekkefølge på grunn av kjemisk binding. • I krystallinske faste stoffer er det en gjentakende enhet som utgjør hele strukturen, men for amorfe faste stoffer kan ikke en gjentakende enhet spesifiseres. • Når amorfe faste stoffer oppvarmes og avkjøles sakte, kan de bli krystallinske på et tidspunkt. • Krystallinske faste stoffer har et skarpt smeltepunkt, men ikke amorfe faste stoffer. • Krystallinske faste stoffer er anisotrope, men amorfe faste stoffer er isotrope.