Forskjell mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter

Elektrolytter vs Nonelektrolytter

Alle forbindelsene kan kategoriseres i to grupper, som elektrolytter og ikke-elektrolytter basert på deres evne til å produsere ioner og dermed i stand til å føre strøm. Prosessen med å sende en strøm gjennom en elektrolytisk oppløsning og derfor tvinger de positive og negative ionene til å bevege seg mot deres respektive elektroder kalles "elektrolyse. "Denne prosessen utføres i en elektrolytisk celle. Dette konseptet brukes i metallbelegg, isolasjon av faststoffelementer eller gasser, i batterier, brenselceller, etc.

Elektrolytter

Elektrolytter er stoffer som produserer ioner. Disse forbindelsene kan produsere ioner når de er i smeltet stadium, eller når de oppløses i et løsningsmiddel (vann). På grunn av ioner kan elektrolytter føre strøm. Noen ganger kan det være solid state elektrolytter. I tillegg produserer noen gasser som karbondioksid ioner (hydrogen og bikarbonatjoner) når de er oppløst i vann. Det er to typer elektrolytter, sterke elektrolytter og svake elektrolytter. Sterke elektrolytter gir lett ioner når de er oppløselige. For eksempel er ioniske forbindelser sterke elektrolytter. Smeltet natriumklorid eller vandige NaCl-oppløsninger har fullstendig dissosiert til Na ⁺ og Cl ^- ioner, og dermed er de gode strømledere. Sterke syrer og baser er også gode elektrolytter. Svake elektrolytter produserer få ioner når de er oppløselige i vann. For eksempel er svake syrer som eddiksyre og svake baser svake elektrolytter.

Elektrolytter finnes også i kroppen vår. De trengs for å opprettholde balansen inne i celler og blodfluider i en sunn kropp. Elektrolyttbalanse er avgjørende for å opprettholde den osmotiske balansen, dermed blodtrykket i kroppen. Na ⁺ , K ⁺ , Ca ²⁺ er viktige i nerveimpulsoverføring og muskelkontraksjoner. Elektrolytt homeostase styres av ulike hormoner i kroppen. For eksempel kontrollerer aldosteron Na ⁺ mengden. Calcitonin og parathormon hormoner spiller en rolle for å opprettholde balansen mellom Ca ²⁺ og PO ₄ ^3- . Elektrolyttnivåene i blodet måles for å identifisere visse elektrolytt ubalanser. I de fleste tilfeller måles Na ⁺ og K ⁺ nivåene i blod og urin for å kontrollere nyresvikt etc. Det normale Na ⁺ -nivået i blod er 135 - 145 mmol / L og det normale K ⁺ nivået er 3,5-5,5 mmol / l. Ekstreme nivåer av elektrolytter i kroppen kan være dødelig. Elektrolytter er også viktige i planteorganer. For eksempel styres stomata åpnings- og lukkemekanismer av vaktsceller av elektrolytter (K ​​ ⁺ ).

Ikke-elektrolytter

Forbindelsene som ikke deles i positive og negative ioner i en oppløsning kalles ikke-elektrolytter. Den smeltete fasen av disse forbindelsene genererer heller ikke ioner. Fravær av ioner i mediet, gjør dem ikke ledende. For det meste tilhører forbindelser med ikke-polare kovalente bindinger / organiske forbindelser i denne gruppen. For eksempel kan sukrose, glukose, etan tas.

Hva er forskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter? - Elektrolytter kan produsere ioner når de er oppløst i vann, men ikke elektrolytter kan ikke produsere ioner. - Joniske forbindelser og noen forbindelser med polære bindinger kan være elektrolytter. Forbindelser med ikke-polare bindinger er for det meste ikke-elektrolytter. - Elektrolytter i løsninger kan føre elektrisitet i strid med ikke-elektrolytter.