Forskjell mellom kjemisk likevekt og dynamisk likevekt

Kjemisk likevekt vs dynamisk likevekt

Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de gå gjennom forskjellige modifikasjoner og energi endres. De kjemiske bindingene i reaktantene bryter, og nye bindinger dannes for å generere produkter, som er helt forskjellige fra reaktantene. Denne typen kjemisk modifikasjon er kjent som kjemiske reaksjoner. Det er mange variabler som styrer reaksjonene. Hovedsakelig ved å studere termodynamikk og kinetikk, kan vi trekke mange konklusjoner om en reaksjon og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamikk er studiet av transformasjoner av energi. Det er opptatt av den energiske og stillingen av likevekten i en reaksjon.

Hva er kjemisk likevekt?

Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon konverteres reaktanter til produkter. Og i noen reaksjoner kan reaktantene genereres igjen fra produktene. Denne typen reaksjoner kalles reversibel. Ved irreversible reaksjoner, når reaktantene er omdannet til produkter, kan de ikke regenerere igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon når reaktantene skal til produkter, kalles det fremadgående reaksjonen og når produktene skal reagere, kalles det den bakovergående reaksjonen. Når frekvensen av forover- og bakoverreaksjoner er lik, er reaksjonen sies å være ved likevekt. Så over tid går mengden av reaktanter og produkter ikke i endring. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme til likevekt og opprettholde den likevekten. Når systemet er i likevekt, må mengden av produkter og reaktantene ikke være nødvendigvis like. Det kan være en høyere mengde reaktanter enn produktene eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er å opprettholde en konstant mengde fra både over tid. For en reaksjon i likevekt kan en likevektskonstant defineres; hvor det er lik forholdet mellom konsentrasjon av produkter og konsentrasjon av reaksjoner.

K = [produkt] ⁿ / [reaktant] ^m n og m er støkiometriske koeffisienter for produktet og reaktanten.

For en likevektsreaksjon, hvis den fremre reaksjonen er eksoterm, er den bakre reaksjon endoterm og vice versa. Normalt er alle de andre parameterne for forover- og bakoverreaksjoner motsatt til hverandre som dette. Derfor, hvis vi ønsker å legge til rette for en av reaksjonene, må vi bare justere parametrene for å lette denne reaksjonen.

Hva er dynamisk likevekt?

Dynamisk likevekt er også en type likevekt hvor mengdene av produkter og reaktanter ikke endres over tid.Men i dynamisk likevekt, ved å si at beløpene ikke endres, betyr det ikke at reaksjonen har stoppet. I stedet går reaksjonen på en måte som holder beløpene uendret (netto endringen er null). Bare ordet "dynamisk likevekt" betyr at reaksjonen er reversibel og fortsatt fortsetter. For at en dynamisk likevekt skal finne sted, bør systemet være lukket, slik at ingen energi eller materie er rømt fra systemet.

Hva er forskjellen mellom Kjemisk og dynamisk likevekt ? • Dynamisk likevekt er en type kjemisk likevekt. • I en dynamisk likevekt fortsetter reaksjonen, men mengden av reaktanter og produkter forblir uendret fordi frekvensene av frem- og bakre reaksjonene er de samme. Det kan være noen tilfeller i kjemisk likevekt hvor mengdene av produkter og reaktant forblir uendret fordi reaksjonen har stoppet.