Forskjell mellom elektroplatering og elektrolyse

Elektroplisering vs elektrolyse

Hva er elektrolyse?

Elektrolyse er en prosess som bruker en direkte elektrisk strøm for å bryte kjemiske forbindelser. Så elektrolyseprosessen trenger en ekstern kilde til elektrisk energi for drift. En spontan kjemisk reaksjon er tvunget til å gjøre i elektrolyse. For elektrolyse å finne sted, bør stoffet passere elektrisk strøm. Derfor, for dette, bør elektrolytisk løsning være der. Dette inneholder frie ioner, som er produsert fra et stoff i smeltet stadium eller oppløst i et annet oppløsningsmiddel. Oksidasjons-reduksjonsreaksjoner finner sted i elektrolyse. Så i utgangspunktet er det to elektroder kalt en anode og en katode. Motsatt ladede ioner tiltrekkes elektrodene. Oksidasjonsreaksjonen finner sted på anoden, og reduksjonsreaksjonen finner sted på katoden. Elektroder er nedsenket i elektrolyttløsninger. Normalt er disse løsningene ioniske løsninger relatert til typen av elektrode. For eksempel er kobberelektroder nedsenket i kobbersulfatløsninger og sølvelektroder nedsenket i sølvkloridoppløsning. Disse løsningene er forskjellige; derfor må de skilles. Den vanligste måten å skille dem på er en saltbro. Energien for ionbevegelse mot elektrodene og for reduksjon eller oksidasjon tilføres av ekstern strømforsyning.

Elektrolyse er mye brukt konsept og brukes i elektrolytiske celler. For eksempel, hvis vi tar kobber og sølv til de to elektrodene i cellen, er sølv koblet til den positive terminalen til en ekstern energikilde (et batteri). Kobber er koblet til den negative terminalen. Siden den negative terminalen er elektrisk rik, strømmer elektroner herfra til kobberelektroden. Så kobber er redusert. Ved sølvelektroden finner en oksidasjonsreaksjon sted, og de frigjorte elektronene blir gitt til den elektronmangelige positive terminal på batteriet. Følgende er den samlede reaksjonen som finner sted i en elektrolytisk celle, som har kobber- og sølvelektroder.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Industrielt elektrolyse konseptet brukes til å produsere rene tilstandsmetaller som Al, Mg, Ca, Na og K. Videre brukes det til fremstilling av klor, hydrogen brensel, oksygen etc.

Elektroplettering

Elektroplettering er en plateringsmetode for belegningselektroder med metallioner. Det kjemiske grunnlaget for denne prosessen er elektrolyse. Derfor trenger galvanisering et eksternt elektrisk felt for å flytte metallioner. I utgangspunktet vil metaller være fri i løsningen. Ved tilførsel av elektrisk strøm vil disse ionene bevege seg mot katoden og bli redusert der for å produsere nullvalentmetallet.Dette metallet belegger den ledende elektroden. Elektroplettering brukes til å øke lagets tykkelse. I smykkerindustrien brukes det til å belegge billige produkter (for eksempel produkter laget av kobber) med sølv eller gull. Dette brukes også til å belegge metallobjekter med annet metall. Ved denne prosessen kan egenskaper som det opprinnelige metallet ikke har, gis det. Korrosjonsbeskyttelse, slitestyrke, smøreevne er få slike egenskaper, som kan gis til et metall.

Hva er forskjellen mellom elektroplatering og elektrolyse? • Elektrolyse er en prosess som bruker en direkte elektrisk strøm for å bryte kjemiske forbindelser. Elektroplettering er en plating metode for å belegge elektroder med metallioner ved hjelp av elektrisk strøm. • Elektrolyse er den grunnleggende prosessen som foregår bak elektroplettering.