Forskjell mellom obligasjonsenergi og obligasjonsdisosieringsenergi

Bond Energy vs Bond Dissociation Energy

Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GN Lewis, atomer er stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i deres valensskjell (unntatt de edle gasser i gruppe 18 i det periodiske bordet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabil. Dermed kan hvert atom oppnå en edelgass elektronisk konfigurasjon. Dette kan gjøres ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger. Elektronegegativitet av atomer blir en avgjørende faktor når bindinger dannes. Når to atomer som har lignende eller svært lave elektronegativitetsforskjeller, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Når antall delingselektroner er mer enn ett fra hvert atom, resulterer flere bindinger. Obligasjonsløsning frigjør energi og obligasjonsbrudd krever energi. Denne energien er lagret i obligasjonen.

Bond Energi

Når obligasjoner er i gang, frigjøres litt energi. Og når obligasjonene bryter, absorberes litt energi. For en viss binding er denne energien konstant. Og det er kjent som obligasjonsenergien. Således kan bindingsenergi defineres som mengden varme som kreves for å bryte en mol molekyler inn i de tilsvarende atomene. En bånds energi kan være i ulike former som kjemisk energi, mekanisk energi eller elektrisk energi. Imidlertid blir alle disse energiene til slutt omdannet til varme. Derfor blir bindingsenergi målt i kilo joule eller kilocalorie. Obligasjonsenergi er en indikator på bindingsstyrken. Sterkere obligasjoner er vanskelig å splitte. Derfor er bindingsenergiene av dem større. På den annen side har svake obligasjoner små bindingsenergier, og de er enkle å kløve. Obligasjonsenergi indikerer også bindingsavstanden. Høyere obligasjonsenergier betyr at obligasjonsavstanden er lav (derfor er bindingsstyrken høy). Videre når bindingsenergien er lav, er bindingsavstanden høyere. Som nevnt i introduksjonen spiller elektronegativitet en rolle i bindingsdannelse, og dermed bidrar elektronegativiteten til atomene også til bindingsenergien.

Obligasjonsdissosieringsenergi

Obligasjonsdisocieringsenergi er også en måling av bindingsstyrken. Det kan defineres som den entalpiske forandringen som finner sted når et bindemiddel spaltes av homolyse. Bond dissosieringsenergi er spesifikk for en enbinding. I dette tilfellet kan samme obligasjon ha forskjellige obligasjonsdissocieringsenergier, avhengig av situasjonen. For eksempel er det fire C-H-bindinger i et metanmolekyl, og alle C-H-bindingene har ikke den samme bindingsdissociasjonsenergien.

Hva er forskjellen mellom Bond Energy og Bond Dissociation Energy? • Bond-dissosieringsenergi er forskjellig fra obligasjonsenergien. Obligasjonsenergi er gjennomsnittsverdien av alle bindingsdissensjonsenergiene til et molekyl. • For eksempel, i metanmolekyl, er bindingsdisociasjonsenergier for C-H-bindinger 435 kJ / mol, 444 kJ / mol, 444 kJ / mol og 339 kJ / mol. Bindingsenergien til C-H av metan er imidlertid 414 kJ / mol, som er gjennomsnittet av alle fire verdier. • For molekyler, kan bindingsdissocieringsenergi ikke nødvendigvis være lik bindingsenergien (som for det ovenfor angitte metaneksemplet). For et diatomisk molekyl er bindingsenergi og bindingsdisociasjonsenergien den samme.