Forskjell mellom kokepunkt og smeltepunkt

Kokepunkt vs smeltepunkt

Både kokepunkt og smeltepunkt er egenskapene til stoffet. De spiller en svært viktig rolle når det gjelder å beskrive materiale. Kokepunkt og smeltepunkt er egenskaper som oppstår på grunn av samspillet mellom molekylene til den aktuelle substansen. Disse interaksjonene er kjent som intermolekylære krefter, molekylvekter og formen av stoffets molekyler. Bruksområder av smeltepunkt og kokepunkt har et bredt spekter fra stearinlys til trykkkokere. Kokepunkt og smeltepunkt er to fenomener involvert i tilstandsendring av materie.

Kokepunkt

Kokepunkt er en egenskap av væske. Kokepunktet er definert som temperaturen, hvor væskens damptrykk er lik det ytre trykket på væsken. Ideelt sett vil en væske plassert i et vakuumrom være ved sitt smeltepunkt på null kelviner (absolutt null). Jo høyere eksternt trykk høyere ville være smeltepunktet. Dette er den enkle teorien bak trykkkokere. En trykkkomfyr er en enhet hvor dampen fra oppvarmet vann er fanget inne i beholderen. Den høye mengden damp inne i beholderen gjør det ytre trykket på væsken høyere. Dette høytrykket gir et høyere kokepunkt. Denne metoden er veldig nyttig, spesielt på høyere høyder. Siden atmosfæretrykket er lavere på høyere høyder, vil vannet koke mellom 80 ⁰ C - 90 ⁰ C. Dette vil forårsake undercooked måltider. En væske kokes når den overskrider dens metningstemperatur ved det tilsvarende metningstrykket. Metningstemperaturen er definert som temperaturen som tilsvarer den høyeste termiske energien væsken kan holde uten å endre tilstanden til damp ved det angitte trykket. Metningstemperaturen er også ekvivalent med væskens kokepunkt. Koking skjer når den termiske energien til væsken er nok til å bryte de intermolekylære bindingene. Det vanlige kokepunktet er definert som metningstemperaturen ved atmosfærisk trykk. Kokepunktet varierer bare mellom trippelpunktet og væskens kritiske punkt.

Smeltepunkt

Smeltepunkt er en egenskap av et fast stoff. Smeltepunktet er definert som temperaturen det faste stoffet blir til en væske. Nærmere bestemt er smeltepunktet temperaturen når væskestatus og fast tilstand forblir i termisk likevekt med hverandre. Smeltepunktet og frysepunktet til et stoff er kanskje ikke det samme. For eksempel smelter agar ved 85 ⁰ C, men det størkner tilbake ved 31 ⁰ C til 40 ⁰ C. Intermolekylære bindinger og molekylvekt definerer mesteparten smeltepunktet.Noen faste stoffer som glass har ikke et bestemt smeltepunkt. De gjennomgår en jevn overgang fra fast til flytende.

Hva er forskjellen mellom smeltepunkt og kokepunkt?

- Smeltepunktet er en definert for faststoffer når det overføres fra fast tilstand til flytende tilstand.

- Kokepunktet er definert for væsker for en tilstandsendring fra væske til gass.

- Kokepunktet er avhengig av eksternt trykk, mens smeltepunktet er uavhengig av det ytre trykket.