Forskjell mellom atomvekt og atommasse

Atomvekt vs Atommasse

Atommasse og atomvekt utveksles av de fleste. Imidlertid bærer de forskjellige betydninger, og det forårsaker en signifikant feil i massematerialebalkninger hvis disse to er tatt som en.

Atommasse

Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er bare massen av et atom. Med andre ord er det samling av masser av alle nøytroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, spesielt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Hvilemasse er tatt fordi; I følge fysikkens grunnleggende har det blitt vist at når atomene beveger seg med svært høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig svært liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Så, vi kan si at elektronens bidrag til en atommasse er mindre. De fleste atomene i det periodiske bordet har to eller flere isotoper. Isotoper er forskjellige fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytron mengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse.

Videre er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilo. For vårt formål bruker vi en annen atomanordning for atommasse (amu) til å måle atommassen. 1 atommasse er den tolvte av massen av en C-12 isotop. Når en atommasse divideres med massen av en tolvte av massen av en C-12 isotop, blir dens relative masse oppnådd. Imidlertid, i den generelle bruken når vi sier den relative atommassen til et element, mener vi deres atomvekt (fordi den beregnes med tanke på alle isotoper).

Atomvekt

Som nevnt ovenfor, kan det være flere isotoper for et enkelt element. Atomvekt beregnes gjennomsnittsvekten i henhold til alle massene av isotoper. Hver isotop er tilstede i miljøet i forskjellige prosenter. Ved beregning av atomvekten er både isotopmasse og deres relative overflod tatt i betraktning.

IUPAC definerer atomvekten som følger:

"En atomvekt (relativ atommasse) av et element fra en spesifisert kilde er forholdet mellom gjennomsnittlig masse per atom av elementet til 1/12 av massen av et atom på 12C. "

Vektene gitt i periodisk tabell beregnes som dette, og de er gitt i relativ atommasse.

Hva er forskjellen mellom atomvekt og atommasse? - Atommasse er massen av et enkelt atom, som er dens kollektive masse av nøytroner, protoner og elektroner. - Atomvekt er gjennomsnittsvekten til et element, med hensyn til alle dets isotoper og deres relative overflod.

Sammendrag

Atommasse eller atomvekt gir ikke en annen mening hvis det bare er en isotop av et element. Men, hvis det er flere isotoper, bidrar massen til den rikeste isotopen mer til atomvekten. For eksempel er Cl-35 naturlig overflod 75. 76% og Cl-37 overflod er 24. 24%. Atomvekten til klor er 35. 453 (amu), som er nærmere massen av Cl-35 isotopen.