Forskjell mellom syre og alkaliske

Acid vs Alkaline

Syrer og baser er to viktige begreper innen kjemi. De har motstridende egenskaper. Alkalisk er en del av baser, og har dermed alle de grunnleggende egenskapene. Det finnes forskjellige metoder for å skille mellom syre og alkali som er beskrevet nedenfor.

Syr

Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H ₃ O ⁺ ioner i løsningen. Bronsted-Lowry definerer en syre som et stoff som kan donere en proton. Lewis syredefinisjon er langt mer vanlig enn de to ovennevnte. I følge det er noen elektronpar-akseptor en syre. I henhold til Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definisjonen, bør en forbindelse ha et hydrogen og evnen til å donere det som en proton for å være en syre. Men ifølge Lewis kan det være molekyler som ikke har hydrogen, men kan fungere som en syre. For eksempel er BCl ₃ en Lewis-syre fordi den kan akseptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre fordi den kan donere en proton, men ifølge Lewis blir den en base.

Uansett de ovennevnte definisjonene, identifiserer vi vanligvis en syre som protondonor. Syrer har en sur smak. Lime juice, eddik er to syrer vi kommer over på våre hjem. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer også med metaller for å danne H ₂ , og øker dermed metallkorrosjonshastigheten. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO ₃ er fullstendig ionisert i en oppløsning for å gi protoner. Svake syrer som CH ₃ COOH dissocierer delvis og gir færre mengder protoner. Ka er syredissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste en proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen fra 1-6 syrer er representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten syrer blir blå litmus til rødt.

Alkalisk

'Alkalisk' har alkaliegenskaper. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, som også kalles alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses å være alkaliske når de oppløses i vann. Natriumhydroksyd, kaliumhydroksyd, magnesiumhydroksyd, kalsiumkarbonat er noen av eksemplene. Arrhenius definerer basene som stoffene som produserer OH ^- i løsninger. Over molekyler danner OH ^- når de oppløses i vann, derfor virker som baser. Alkaliske løsninger reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. De viser en pH-verdi høyere enn 7 og snu den røde litmusen til blå.Det finnes andre baser unntatt alkaliske baser som NH3. De har også de samme grunnleggende egenskapene.

Hva er forskjellen mellom Acid og Alkaline? - Syrer har en sur smak, baser har en bitter smak og såpe som glatt følelse. - Syredissociasjon i en løsning produserer protoner, og alkaliske løsninger produserer hydroksidioner. - Syrer blir blå litmus til rød, og alkaliske løsninger gjør rød lakmus til blå. - I pH-skala er syrer angitt under 7, og alkaliske er angitt over 7.