Forskjell mellom flyktig og ikke-flyktig
Volatile vs Nonvolatile
Konvertering fra en væskefase til gassfasen kan foregå i forskjellige veier som fordampning eller fordampning ved kokepunkt. Fordampning er prosessen med å skifte en væske inn i dampstadiet. Ordet "fordamping" brukes spesielt når fordampningen skjer fra overflaten av væsken. Flytende fordampning kan også skje ved kokepunktet hvor fordampning skjer fra hel væskemasse, men så kalles det ikke som fordampning. Fordampning kan påvirkes av ulike faktorer som konsentrasjon av andre stoffer i luft, overflate, trykk, temperatur av stoffet, tetthet, luftstrømning etc. Destillasjon er en fysisk separasjonsmetode som brukes til å skille forbindelser fra en blanding. Den er basert på kokpunktene til komponentene i blandingen. Når en blanding har forskjellig komponent med forskjellige kokepunkt, fordampes de til forskjellige tider når vi oppvarmer. Dette prinsippet brukes i destillasjonsteknikken. Hvis det er to stoffer i blandingen som A og B, antar vi at A har høyere kokepunkt. I så fall vil A, når det kokes, fordampe sakte enn B; Derfor vil dampen ha en høyere mengde B enn A. Så proporsjonene av A og B i dampfasen er forskjellige fra proporsjonene i væskeblandingen. Konklusjonen er at de mest flyktige stoffene vil bli skilt fra den opprinnelige blandingen, mens mindre flyktige stoffer vil forbli i den opprinnelige blandingen.
Flyktig
Volatilitet er tendensen til et stoff å fordampe. Flyktige stoffer har evnen til å gå inn i dampfasen. Dette kan skje under oppvarming eller uten oppvarming. Volatilitet og damptrykk av et stoff er relatert. Hvis volatiliteten er høy, er også damptrykket høyt. Hvis volatiliteten er lav, er damptrykket lavt. Vanligvis er væsker flyktige. De har en tendens til å gå raskt inn i dampfasen. For eksempel er aceton, heksan, kloroform flyktige væsker som fordampes raskt. Videre er det noen faste stoffer som kan gå direkte inn i dampfasen uten å gå gjennom væskefasen. Dette er kjent som sublimering.
Ikke-flyktige stoffer er stoffer som ikke fordamper raskt. De har ikke høyere damptrykk ved normal romtemperatur og trykk. Ikke-flyktige stoffer vil hovedsakelig være som faste stoffer i romtemperaturen. Natriumklorid, sølvnitrat er ikke-flyktige forbindelser. Når ikke-flyktige forbindelser blandes med flyktige væsker som vann, er det lett å skille dem ved fordampning. Deretter vil den flyktige væsken bli fordampet, hvilket etterlater det ikke-flyktige faststoffet i bunnen av beholderen.Hva er forskjellen mellom flyktige og ikke-flyktige stoffer?
• Flyktige stoffer har en tendens til å fordampe mens ikke-flyktige stoffer ikke har en tendens til å fordampe.
