Forskjell mellom uran og plutonium

Uran vs Plutonium

Uran og plutonium er radioaktive elementer i aktinid-serien.

Uran

Symbolet for uran er U, og det er elementet 92 ^nd i periodisk tabell. Så det har 92 elektroner og 92 protoner. Elektronkonfigurasjon av uran kan skrives som [Rn] 5f ³ 6d ¹ 7s ² . Den har seks valenselektroner, som er i s, d og f orbitaler. Uran er i aktinid-serien. Det er en silvery hvit farge solid. Uran anses å være et metallisk kjemisk element. Uran er vanskelig, formbar og duktil. Selv om det regnes som et metall, er det en dårlig elektrisk leder. Men det er sterkt elektofositive. Videre er uran litt paramagnetisk. Uran har en meget høy tetthet, som er ca 19 1 g · cm ^-3 . Uran, som er et metall, reagerer med de fleste av de ikke-metalliske elementene og deres forbindelser. Reaktiviteten øker med temperatur. Sterke syrer som saltsyre og salpetersyre reagerer også med uran og oppløses. Ved eksponering for luft danner uran et uranoksydlag, som er mørkt i fargen (dette skjer når uran er i små partikler).

Uran har seks isotoper fra U-233 til U-238. Så de har 141 til 146 nøytroner, men de fleste vanlige isotoper er U-238 og U-235. Uran er kjent for å være et radioaktivt metall. Når det faller ut avgis det alfa-partikler, og radioaktiviteten til uran er veldig langsom. Så halveringstiden til U-238 er ca. 4,4 milliarder år, og halveringstiden til U-235 er ca 7,4 millioner år. Uran er naturlig tilstede på jorden i malm, men er tilstede i meget små konsentrasjoner, og det ekstraheres og omdannes til urandioxid eller andre kjemiske former, slik at det kan brukes i næringene. Siden den langsomt decaying, er uran brukt til å bestemme jordens alder. U-235 har muligheten til å starte en kjernekjedereaksjon. Det er fissilt. Så når den bombarderes med nøytroner, er U-235-kjernene delt inn i to mindre kjerne og frigjør bindende energi og flere kjerner. På grunn av denne kjedereaksjonen kan det oppstå en eksplosjon. Så uran brukes i atomreaktorer, i atomkraftverk og atombomber.

Plutonium

Det kjemiske symbolet for plutonium er Pu. Det atomiske antallet er 94. Plutonium er et trans-uranisk radioaktivt element i aktinid-serien. Det er et solid metall med et silverygrå utseende. Den elektroniske konfigurasjonen av plutonium er [Rn] 5f ⁶ 7s ² , og det viser fire oksidasjonstilstander. Plutonium har seks allotrope. Ved romtemperatur er alfaform den vanligste og stabile allotropen av plutonium. Det er vanskelig og sprø. Selv om det er et metall, er det ikke en god varme- eller strømleder.Plutonium reagerer med ikke-metalliske stoffer som halogener, karbon, silisium, etc. Når det eksponeres for luft oksiderer det raskt, og oksidlaget er matt i fargen. Plutoniums kokepunkt er uvanlig høyt, som er ca. 3228 ° C. Smeltepunktet er 639. 4 ° C, som er relativt lavt. Blant plutoniumisotoper er Pu-239 den fissile isotopen. Så denne isotopen brukes i atomvåpen og andre eksplosiver. Det brukes også til å generere kraft og varme.

Hva er forskjellen mellom Uran og Plutonium ? • Atomantal uran er 92, og plutonium er 94. • Plutonium har seks f elektroner, mens uran har bare tre. • Plutoniumisotoper har en mye lavere levetid sammenlignet med uranisotoper. • Plutonium kan oppnås kunstig av uran.