Forskjell mellom svovelsyre og saltsyre

Svovelsyre vs saltsyre

Vi identifiserer normalt en syre som protondonor. Syrer har en sur smak. Lime juice og eddik er to syrer vi kommer over på våre hjem. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer med metaller for å danne H ₂ ; dermed øke metall korrosjon rate. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer dissocieres delvis og gir færre mengder protoner. K _a er syredissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste en proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten syrer blir blå litmus til rødt. Alle syrer kan deles i to som organiske syrer og uorganiske syrer, avhengig av deres struktur. Svovelsyre og saltsyre er ofte brukt sterke uorganiske syrer. Disse er også kjent som mineralsyrer, og de er avledet fra mineralske kilder. Uorganiske syrer frigjør protoner når de oppløses i vann.

Svovelsyre

Molekylformelen av svovelsyre er H ₂ SO ₄ . Svovel er molekylets sentrale atom og har bundet til to OH-grupper og to oksygen (med dobbeltbindinger). Molekylen er anordnet tetrahedralt. Svovelsyre er sterk, etsende og en viskøs væske. Det er en veldig polar væske med en stor dielektrisk konstant og lettoppløselig i vann. Joniseringsreaksjonen av svovelsyre er som følger.

<2> H

2 _SO 4 _{→ HSO} 4 _- ^{+ H} + ^{HSO 4}

- _→ ^SO 4 2- _{+ H} ⁺ Svovelsyre er en kraftig protondonor; Derfor, i en løsning dissocieres det helt og gir to protoner. Det er et moderat sterkt oksidasjonsmiddel. Siden svovel er i +6 oksidasjonstilstand (som er den høyeste oksidasjonstilstanden for svovel), kan det undergå reduksjon til +4-tilstand og virker som et oksidasjonsmiddel. I fortynnede løsninger kan svovel dannes to lameller, bisulfatsalt og sulfatsaltet. Svovelsyre kan også fungere som et dehydratiseringsmiddel: Anvendes således i organiske kondensasjonsreaksjoner som forestring.

Saltsyre

Saltsyre, betegnet som HCI, er en mineralsyre, som er veldig sterk og sterkt etsende. Dette er en fargeløs, ikke-brennbar væske. Den er stabil, men reagerer lett med baser og metaller. Det har evnen til å ionisere og donere bare en proton.Følgende er dissocieringsreaksjonen av HC1 i vandig medium.

HCl + H

2

O → H ₃ O ₊ + Cl - ^{Som det er en sterk syre, konstant av HCl er veldig stor. HCl brukes i industrien for gjødsel, gummi, tekstil og fargestoffer. Og det er en mye brukt syre i laboratorier for base titreringer, eller for å gi sure medier, eller for å nøytralisere grunnleggende løsninger, etc.} Hva er forskjellen mellom svovelsyre og saltsyre? ^{• HCl har ett hydrogenatom og ett kloratom. Svovelsyre er H2SO4, og har to hydrogen, ett svovel og fire oksygenatomer.}

• Svovelsyre er en diprotisk syre mens saltsyre er en monoprotisk syre.

Anbefalt Forskjell mellom stråling og bestråling Forskjell mellom radialdekk og slangeløse dekk Forskjell mellom Radius og Ulna | Radius vs Ulna