Forskjell mellom sterke og svake syrer og baser

Sterk mot svake syrer mot baser

Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H ₃ O ⁺ ioner i løsningen, mens base er et stoff som donerer OH ^- ioner til løsningen. Bronsted-Lowry definerer en syre som et stoff som kan donere en proton og en base som et stoff som kan akseptere en proton. Lewis syredefinisjon er langt vanlig enn de to ovennevnte. I følge det er noen elektronpar-akseptor en syre og en donator er en base. Ifølge Arrhenius-definisjonen bør en forbindelse ha en hydroksydanion og evnen til å donere den som et hydroksidion som base. Ifølge Lewis og Bronsted-Lowry kan det være molekyler, som ikke har hydroksyder, men kan fungere som en base. For eksempel er NH ₃ en Lewis base, fordi den kan donere elektronparet på nitrogen. Na ₂ CO ₃ er en Bronsted-Lowry base uten hydroksydgrupper, men har evnen til å akseptere hydrogener.

Sterke og svake syrer

Uansett definisjonene ovenfor, identifiserer vi vanligvis en syre som protondonor. Syrer har en sur smak. Lime juice og eddik er to syrer vi kommer over på våre hjem. De reagerer med baser som produserer vann og reagerer med metaller som danner H ₂ , og øker dermed metallkorrosjonshastigheten. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO ₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH ₃ COOH dissocierer delvis og gir færre mengder protoner.

K _a er syredissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste en proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være meget sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten.

Sterke og svake baser

Baser har en glatt såpe som følelse og en bitter smak. De reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. Caustic soda, ammoniakk og natron er noen av de vanlige basene vi kommer over veldig ofte. Baser kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere hydroksidioner. Sterke baser som NaOH og KOH er fullstendig ionisert i en løsning for å gi ioner. Svake baser som NH ₃ er delvis dissocierte og gir færre mengder hydroksidioner.

K _b er basisdissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste hydroksidioner av en svak base.Syrer med høyere verdi pK _a (mer enn 13) er svake syrer, men deres konjugatbaser betraktes som sterke baser. For å sjekke om et stoff er en base eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-verdi høyere enn 7, og den blir rød litmus til blå.

Hva er forskjellen mellom Sterke og svake syrer og baser ? • Syrer har pH-verdier fra 1 til 7. Sterkere syrer er nær 1, og svake syrer er nær 7. Baser har pH-verdier fra 7 til 14. De sterke basene er nærmere 14, og svake baser er nærmere til 7. • Sterke syrer og sterke baser reagerer helt for å produsere salt og vann. • Svake syrer og svake baser reagerer ikke helt, da de ikke er helt dissocierende.