Forskjell mellom natriumatom og natriumion

Sodium Atom vs Sodium Ion

Elementene i periodiske tabellen er ikke stabile unntatt de edle gassene. Derfor forsøker elementene å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må natrium også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen av edelgassen, Neon. Alle ikke-metallene reagerer med natriumdannende natriumioner. Bortsett fra noen likheter, har natriumatom og natriumion forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av en elektron.

Natrium Atom

Natrium, som symboliseres som Na, er et gruppe 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskaper av et gruppe 1-metall. Den atomiske vekten er 22 989. Den elektroniske konfigurasjonen er 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Natrium er det første elementet i tredje periode, så elektronene har begynt å fylle i orbital 3. Natrium eksisterer som en silvery farget solid. Men natrium reagerer veldig raskt med oksygen når det blir utsatt for luft, noe som gjør et oksydbelegg i kjedelig farge. Natrium er mykt nok til å kutte av en kniv, og så snart den skjærer, forsvinner den silvery fargen på grunn av oksidlaget. Tetthet av natrium er lavere enn det for vann, så det flyter i vann mens det reagerer kraftig. Natrium gir en strålende gul flamme når den brenner i luften. Natts kokepunkt er 883 ° C og smeltepunktet er 97. 72 ° C. Natrium har mange isotoper. Blant dem er Na-23 mest rikelig med den relative overflaten på rundt 99%. Natrium er et viktig element i levende systemer for å opprettholde osmotisk balanse, for nerveimpulsoverføring og så videre. Natrium brukes også til å syntetisere forskjellige andre kjemikalier, organiske forbindelser, såpe og til natriumdamper.

Natriumion

Når natriumatom frigjør sin valenselektron til et annet atom, dannes det en monovalent (+1) kation. Den har en elektronisk konfigurasjon av 1s ² 2s ² 2p ⁶ , som ligner den elektroniske konfigurasjonen av neon. Fjerning av et elektron fra dette er vanskelig; Derfor er ioniseringsenergien svært høy (4562 kJ · mol ^-1 ). Elektronegegativiteten til natrium er svært lav (ifølge Pauling's skala er det ca. 0,93), slik at den kan danne kationer ved å donere et elektron til et høyere elektronegativt atom (som halogener). Derfor produserer natrium ofte ioniske forbindelser.

Hva er forskjellen mellom Sodium Atom og Sodium Ion ? • Natriumion har oppnådd en stabil elektronisk konfigurasjon ved å gi ut en elektron fra natriumatomet. Derfor har natriumion en elektron mindre enn natriumionen. • Valensskallet / siste skallet av natriumatom har bare en elektron.Men i natriumion har det siste skallet 8 elektroner. • Natriumion har en lading mens natriumatom er nøytral. • Natriumatom er svært reaktiv; derfor vil ikke finne fri i naturen. Den finnes som natriumioner i en forbindelse. • På grunn av frigjøring av en elektron, varierer natriumionradien fra atomradiusen. • Natriumion tiltrekkes negativt ladede elektroder, men natriumatom er ikke. • Den første ioniseringsenergien av natriumatomet er svært lav sammenlignet med ioniseringsenergien av natrium +1 ion.