Forskjell mellom silisium og silika

Silisium mot silika

Silisium er en vanlig oksidform av silisium. Silisium fremstilles kommersielt ved bruk av silika i en lysbueovn. Både silisiumdioksyd og silisium har gitterstrukturer. Men kiseldioxid er forskjellig fra silisium på grunn av tilstedeværelsen av kisel-oksygenkovalent binding. Dette står for alle de forskjellige egenskapene mellom to.

Silicon

Silikon er elementet med atomnummer 14, og det er også i gruppe 14 i periodisk tabell, like under karbon. Det er vist ved symbolet Si. Dens elektronkonfigurasjon er 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² . Silisium kan fjerne fire elektroner og danne en +4 ladet kation, eller det kan dele disse elektronene for å danne fire kovalente bindinger. Silikon er karakterisert som en metalloid, fordi den har både metall og ikke-metalliske egenskaper. Silisium er et hardt og inert metalloid fast stoff. Smeltepunktet av silisium er 1414 ^o C, og kokepunktet er 3265 ^o C. Krystall som silisium er veldig sprøtt. Det eksisterer svært sjelden som ren silisium i naturen. Hovedsakelig oppstår det som oksid eller silikat. Siden silisiumet er beskyttet med et ytre oksidlag, er det mindre utsatt for kjemiske reaksjoner. Høye temperaturer trengs for å oksidere. I kontrast reagerer silisium med fluor ved romtemperatur. Silisium reagerer ikke med syrer, men reagerer med konsentrerte alkalier. Det er mange industrielle bruksområder av silisium. Silisium er en halvleder: Derfor brukes hovedsakelig i datamaskiner og elektroniske enheter.

Silica

Som nevnt ovenfor eksisterer silisium som oksid i naturen. Silica er et eksempel på det med molekylformelen SiO ₂ (silisiumdioksyd). Silica er et rikelig mineral i jordskorpen, og det er i sand, kvarts og mange andre mineraler. Noen mineraler har rent silisiumdioksyd, men i noen silika blandes det med andre elementer. I Silica danner svovel- og oksygenatomer sammen med kovalente bindinger en enorm krystallstruktur. Hvert svovelatom er omgitt av fire oksygenatomer (tetrahedrally). Silica fører ikke elektrisitet, fordi det ikke er noen delokaliserte elektroner. Videre er det høyt termostabilisert. Silica har et meget høyt smeltepunkt, fordi et stort antall svovel-oksygenbindinger må brytes for å smelte det. Når den blir gitt en meget høy temperatur og avkjøles til en viss hastighet, størkner det smeltede silika til å danne glass. Silika reagerer ikke med noen syre bortsett fra hydrogenfluorid. Dessuten er det ikke oppløselig i vann eller noe organisk løsningsmiddel.

Ikke bare silika er rikelig i jordskorpen, men det er også tilstede i kroppen vår i betydelige mengder. Silica er nødvendig for sunt vedlikehold av bein, brusk, negler, sener, tenner, hud, blodkar, etc.Det er naturlig tilstede i vann, gulrot, brød, cornflakes, hvit ris, banan, rosin, etc. Også silisiumoksyd er mye brukt i keramikk, glass og sement industri.

Hva er forskjellen mellom silisium og silika? - Silisium er et enkelt atom; Silika er et molekyl, som er et oksid av silisium. - Silica har et høyere smeltepunkt enn silisium. - Silisium er en halvleder, men kisel gir ikke strøm. - Svært sjeldent eksisterer silisium som den rene forbindelsen, men silika er svært rikelig på jorden. - Krystall silisium er veldig sprøtt, men krystall silisiumdioksyd er vanskelig.