Forskjell mellom silikon og germanium
Silicon vs Germanium
Silicon og germanium, begge er i samme gruppe (gruppe 14) i periodiske tabellen. Derfor har de fire elektroner i det ytre energinivået. De forekommer i to oksidasjonstilstander, +2 og +4. Silisium og germanium har like fysiske og kjemiske egenskaper, siden begge er metalloider.
Silicon
Silikon er elementet med atomnummer 14, og det er i gruppe 14 i periodiske bordet, like under karbon. Det er vist ved symbolet Si. Dens elektronkonfigurasjon er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Silisium kan fjerne fire elektroner og danne en +4 ladet kation, eller det kan dele disse elektronene for å danne fire kovalente bindinger. Silikon er karakterisert som en metalloid fordi den har både metall og ikke-metalliske egenskaper. Silisium er et hardt og inert metalloid fast stoff. Smeltepunktet av silisium er 1414 o C, og kokepunktet er 3265 o C. Krystall som silisium er veldig sprøtt. Det eksisterer svært sjelden som ren silisium i naturen. Hovedsakelig oppstår det som oksid eller silikat. Siden silisiumet er beskyttet med et ytre oksidlag, er det mindre utsatt for kjemiske reaksjoner. Høye temperaturer trengs for å oksidere. I kontrast reagerer silisium med fluor ved romtemperatur. Silisium reagerer ikke med syrer, men reagerer med konsentrerte alkalier.
Det er mange industrielle anvendelser av silisium. Silisium er en halvleder, derfor bruk i datamaskiner og elektroniske enheter. Silisiumforbindelser som silika eller silikater er mye brukt i keramikk, glass og sementindustrier.
Germanium
Germanium ble funnet av Clemens Winkler i 1886. Germanium er vist med symbolet Ge, og atomnummeret er 32. Dette er i periodiske tabellen under Si. Dens elektronkonfigurasjon er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 < 3d 10 4p 2 . Ge er en metalloid som har en krystallstruktur som ligner den av diamant. Det er hardt, sprøtt og har en grå-hvit farge. Smeltepunktet for Ge er rundt 937 o C, og kokepunktet er 2830 o C. Ge er naturlig funnet i jordskorpen. Det er tilstede i mineraler som briartite, germanite og argyrodite. Det har også fem naturlig forekommende isotoper. 74 Ge er den vanligste isotopen, som har 36% overflod. Ge er kjemisk og fysisk lik silisium. Ge er stabil i luft og vann. Og det reagerer ikke med fortynnede syrer og alkaliløsninger. Som Si, er Ge også brukt som halvledermateriale i transistorer og andre elektroniske enheter. Ge har ofte både +4 og +2 oksidasjonstilstander, men oftest forekommer i +4-tilstand. Når elemental Ge er utsatt for luft, omdannes det sakte til dioksydiseringsformen, GeO 2 .
