Forskjell mellom Sigma og Pi-obligasjonen Forskjellen mellom
Hva er Sigma-binding?
Sigma-bindinger er bindinger mellom atomer innenfor molekyler dannet langs aksen som forbinder de bundet kjerne av atomene.
Molekylære bindinger
Molekyler dannes når atomer utveksler eller deler elektroner gjennom kjemisk binding. Det er i hovedsak tre typer obligasjoner. Joniske bindinger, metalliske bindinger og kovalente bindinger. I ioniske bindinger vil atomer enkelt bytte en elektron slik at et atom vil bli positivt ladet og det andre negativt ladet, noe som får dem til å bli tiltrukket av elektromagnetisk kraft. I metalliske bindinger vil elektroner fordeles jevnt gjennom hele molekylet og skape et hav av frie, delokaliserte elektroner som omslutter positivt ladede ioner tiltrukket av elektronene.
Innenfor kovalente bindinger deles elektroner, og måten de deles på, er gjennom sannsynligheten for skyternes elektronikk, og de orbitaler de ligger i, overlapper på en måte som er omtrent symmetrisk.
Orbitaler og Sigma-obligasjoner
Orbitaler er regioner rundt atomer forbundet med bestemte energinivåer. Elektroner i orbitaler lenger fra kjernen vil ha mer energi enn elektroner i orbitaler nærmere kjernefeltet. Når orbitaler av ett atom overlapper med orbitaler fra et annet atom, danner de molekylære orbitaler som tillater molekylære bindinger som selvfølgelig tillater molekyler.
Sigma-obligasjoner er den første typen binding som vil danne mellom atomer. Innenfor en sigma-binding vil elektronsannsynlighetsskyene ligge langs aksen som forbinder kjerne av de bundet atomer. Sigma-obligasjoner vil typisk dannes når s orbitaler fra forskjellige atomer overlapper for å lage en binding. De vil alltid danne seg langs aksen mellom de to kjernene fordi s orbitalen er arrangert i noe som en kule rundt kjernen.
Sigma-bindinger og sigma-orbitaler
Elektronene som lager segma-bindingen, vil ligge innenfor segma-orbitalene og vil således være et sted langs aksen som forbinder kjerne av de bundet atomer. Sigma-bindingen kan imidlertid være stabil eller ustabil, avhengig av om elektronene befinner seg i en sigmabindings-orbital eller et anti-bindende orbitalt.
Sigma-bindingsorbitaler vil ligge i mellomrommet mellom kjernene, mens anti-bindende orbitaler vil ligge langs aksen som forbinder kjernene, men på sidene av atomene motsatte rommet mellom dem. Sigma-bindingen vil være stabil hvis flere elektroner er i bindingsorbitalene og ustabile hvis flere er i de antiblokerende orbitaler, eller hvis det er like mange elektroner i begge.
Hva er Pi-binding?
Pi-bindinger er bindinger mellom atomer innenfor molekyler hvor elektronene er over og under aksen som forbinder kjernene til de tilkoblede atomer, men ikke langs aksen.De er den andre typen binding som vil danne innenfor et molekyl etter sigmabindingen.
Pi-bindinger og p orbitaler
Årsaken til at pi-bindinger dannes over og under bindingsaksen, men ikke langs den, er fordi de vanligvis danner seg fra overlappende orbitaler som p orbitaler på de bundet atomer. Disse orbitaler har ikke en elektrontetthet ved kjernen. Som et resultat vil elektronene som lager pi-bindingene som dannes fra de overlappende p orbitaler alltid klynge i et område som ikke er direkte tilstøtende til kjernen. Pi-bindinger kan også dannes mellom andre atomorbitaler, for eksempel d orbitaler som har funksjoner som er felles med p orbitaler.
Pi-bindinger og pi-orbitaler
Når p orbitaler av forskjellige atomer overlapper, danner de molekylære pi-orbitaler som tillater at pi-bindinger dannes. Obligasjonen kan igjen være stabil eller ustabil, avhengig av omgangen der elektronen befinner seg. Pi-bindingen vil være stabil hvis flere elektroner er i pi-bindingsorbitaler. Det vil være ustabilt hvis flere er i anti-bindings-orbitaler, eller hvis et like tall er i begge deler.
Likheter mellom sigma-bindinger og pi-bindinger
Sigma-bindinger og pi-bindinger er begge basert på spesifikke molekylære orbitaler som er avledet fra overlappingen av bestemte atomorbitaler, for eksempel s orbitaler i saken av sigma-bindinger og p orbitaler i tilfelle av pi-bindinger. De kan også være stabile eller ustabile avhengig av om elektroner er i bindingsmolekylære orbitaler eller anti-bindende molekylære orbitaler.
Forskjeller mellom sigma obligasjoner og pi obligasjoner
Til tross for likheter, er det viktige forskjeller.
- Elektroner som lager segma-obligasjoner vil bli distribuert i rommet langs aksen som forbinder de tilkoblede kärnene, mens elektroner i pi-obligasjoner vil bli fordelt over og under aksen, men ikke langs den.
- Sigma-obligasjoner er de første bindingene som dannes mellom atomer i molekyler, mens pi-bindinger er det andre.
- Sigma-bindinger dannes ofte ved kombinasjonen av s orbitaler i forskjellige atomer, mens pi-bindinger dannes fra kombinasjonen av p og lignende orbitaler i forskjellige atomer.
- I tillegg vil orienteringen av overlappende orbitaler som danner pi-bindinger være vinkelrett på den for overlappende orbitaler som danner sigma-bindinger.
Sigma-obligasjoner vs pi-bindinger
| Sigma-binding | Pi-binding |
| Atom-orbitaler overlapper seg langs bindingsaksen | Atom-orbitaler overlapper over og under bindingsakse |
| Første bindinger for å danne mellom atomer i molekyler | Andre obligasjoner for å danne mellom atomer i molekyler |
| Formet fra overlappende orbitaler som s orbitaler | Formet fra overlappende orbitaler som p orbitaler |
| Overlappende orbitaler vinkelrett på pi-bindinger | Overlappende orbitaler vinkelrett på segma-bindinger |
Sammendrag: Sigma og Pi-bindinger
Sigma-bindingen er en binding mellom atomer innenfor et molekyl som ofte dannes ved s < orbitaler overlappende langs aksen som forbinder de sammenføyde kjernene.Den er den første som dannes, og dens stabilitet avhenger av hvordan elektronene fordeles i sigmabindingen og antibakterielle orbitaler. Pi-bindinger er molekylære bindinger dannet ofte fra overlappende p orbitaler fra forskjellige atomer. Elektronene som utgjør pi-bindinger vil bli fordelt over og under aksen som forbinder kjerne av de bundet atomer, men ikke langs aksen. Stabiliteten av disse bindingene avhenger også av bindings- og antibondenserende pi-orbitaler. Sigma-obligasjoner vil være de første bindingene som dannes i molekyler, mens pi-bindinger vil være de andre bindingene som skal dannes. Pi-bindinger danner også fra atomorbitaler som er orientert vinkelrett på de som lager segma-bindinger.
