Forskjell mellom S og P blokkelementer | S vs P Block Elements

Nøkkelforskjell - S vs. P blokkelementer

nøkkelforskjellen mellom s og p blokkelementer kan best forklares ved hjelp av deres elektroniske konfigurasjon. I s-blokkelementene fyller den siste elektronen til s-deleskallen og i p-blokkelementer, fyller den siste elektronen til p-deleskalaen. Når de danner ioner s blokkelementer fjerner sine elektroner fra ytre delhull lett, mens p blokkelementer aksepterer elektroner til p-subshell eller fjern elektroner fra p-subshell. Noen elementer i p-gruppen danner positive ioner som fjerner elektroner fra den ytre p-subshell og noen elementer (de mest elektronegative elementene) danner negative ioner som aksepterer et elektron fra andre. Når du vurderer de kjemiske egenskapene, er det en signifikant forskjell mellom s og p blokkelementer; dette skyldes i utgangspunktet elektronkonfigurasjonen.

Hva er S-blokkelementer?

S-blokkelementer er de kjemiske elementene i gruppe I og gruppe II i periodiske tabellen. Siden s subshell kun har plass til to elektroner, har disse elementene vanligvis en (gruppe I) eller to (gruppe II) elektroner i det ytterste skallet. Elementene i gruppe I og II er vist ovenfor i tabellen.

- diff Artikkel Midt før tabell ->

	IA	II A
2	Li	Be
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

- 9 ->

IA	Alkalimetaller
II A	Alkaliske jordmetaller

Alle elementene i s-blokk danner positive ioner og de er svært reaktive.

Plasseringen av S-blokkelementene i periodisk tabell

Hva er P-blokkelementer?

P-blokkelementer er elementene hvis siste elektron fylles i p-subshell. Det er tre p-orbitaler; Hver orbitale kan ta imot to elektroner, noe som gjør totalt seks p-elektroner. Derfor har p-blokkelementer en til seks p-elektroner i deres ytterste skall. P-blokk inneholder både metaller og ikke-metaller; i tillegg er det også noen metalloider.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F ne	3
Al	Si	P	S	Cl	Ar	4
Ga	Ge	I	Se	Br	Kr	5
I	Sn	Sb	Te	I	Xe	6
Tl	Pb Bi	Po	Ved	Rn	Hva er forskjellen mellom S og P blokkelementer?	Vanlig elektronkonfigurasjon:

S-blokkelementer:

S-blokkelementer har felles elektronkonfigurasjon av [edelgass] ns

1 (for gruppe I-elementer) og [edelgass] ns ² (for gruppe II-elementer). ^{P-blokkelementer:} P-blokkelementer har felles elektronkonfigurasjon av [edelgass] ns

2 np ^1-6 . Men helium har 1s ² konfigurasjon; det er en spesiell situasjon. ^{Oksidasjonsstater:} S-blokkelementer:

S-blokkelementer viser ikke flere oksidasjonstilstander som p-blokkelementer. For eksempel viser gruppe I-elementene +1 oksidasjonstilstand, og gruppe II-elementene viser +2 oksydasjonstilstand.

P-blokkelementer: I motsetning til s-blokkelementene har p-blokkelementer en felles oksidasjonstilstand for deres respektive gruppe i periodisk tabell og noen andre ekstra oksidasjonstilstander avhengig av ionens stabilitet.

Gruppe 13

14	15	16	17	18	Generell elektronkonfigurasjon	ns
2	np ¹ ns ²	np ² ns ²	np ³ ns ²	np ^{4 ns} 2 ^np	5 ^ns 2 ^np	6 ¹ st ^{medlem av gruppen}
Vær < C ^N O	F	He	Felles oksidasjonsnummer	+3	+4	+5
-2	-1	0	Andre oksidasjonstilstander	+1	+2, -4	+3, -3
+4, +2,	+3, +5, + 1, +7	-	Egenskaper:	S-blokkelementer:	Generelt er alle s-blokkelementene metaller. De er skinnende, gode elektriske og varmeledere og enkle å fjerne elektroner fra valensskall. De er de mest reaktive elementene i det periodiske bordet.	P-blokkelementer:

De fleste av p-blokkelementene er ikke-metaller. De har lave kokepunkter, dårlige ledere og vanskelig å fjerne elektroner fra det ytre skallet. I stedet får de elektroner. Noen av de ikke-metaller er faste stoffer (C, P, S, Se) ved romtemperatur mens noen er gasser (oksygen, nitrogen). Brom er et ikke-metall, og det er en væske ved romtemperatur.

I tillegg inneholder p-blokk noen metalliske elementer; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tinn (Sn), tallium (Tl), bly (Pb) og vismut (Bi). Image Courtesy:

1. "Periodisk tabell (polyatomisk)" av DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons 2. "Periodisk tabellblokker spdf (32 kolonne)" av Bruker: DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons