Forskjell mellom reversibel og irreversibel

Reversible vs Irreversible

Reversible og irreversible er typer kjemiske reaksjoner som foregår i og rundt oss i vårt daglige liv. Det var tidligere antatt at alle kjemiske reaksjoner var irreversible til fransk forsker Berthollet viste at noen kjemiske reaksjoner var reversible. Det er mange forskjeller i reversible og irreversible kjemiske reaksjoner som vil bli fremhevet i denne artikkelen.

Kjemiske reaksjoner er representert ved hjelp av kjemiske ligninger som inneholder en pil i mellom som forteller oss om reaksjonen er reversibel eller irreversibel. (→) er måten en irreversibel reaksjon er representert mens (↔) er tegnet mellom reaksjonen som forteller oss at reaksjonen er reversibel. Reaksjonene mellom to produkter som resulterer i nye produkter og kan ikke konverteres tilbake til originale produkter, kalles irreversible reaksjoner mens reaksjoner der sluttprodukter kan omdannes tilbake til de opprinnelige produktene til venstre for kjemisk ligning, kalles reversible reaksjoner.

Når du puster på innsiden av et glassvindu når det er kaldt ute, vises en tåke. Dette er bare kondensert vanndamp som fordamper etter en stund på egen hånd. Dermed er det en reversibel prosess. Når du blander salt eller sukker i vann, dannes en løsning som er forskjellig fra vann og sukker, men når du oppvarmer oppløsningen slik at vannet fordamper, kan du få tilbake sukker eller salt og dermed vise at reaksjonen er reversibel og du kan få tilbake de opprinnelige produktene fra reaksjonen.

Rusting av din metallbilstøtter er et eksempel på irreversibel reaksjon som et helt nytt produkt, som er metalloksydet, og du kan ikke få tilbake det opprinnelige produktet av reaksjonen. På samme måte når du brenner et stykke papir, er du igjen med aske og røyk som er forskjellig fra papir, og du kan ikke få tilbake det opprinnelige produktet som var papir. Dette er således en irreversibel reaksjon.

Kort sagt: Forskjellen mellom reversibel og irreversibel • I en reversibel reaksjon reagerer reagenser for å danne nye produkter, men du kan få tilbake originale produkter eller reaktanter. På den annen side, i tilfelle irreversible reaksjoner, er det umulig å komme tilbake til originale reaktanter. • Ved reversible reaksjoner skjer endringene svært langsomt gjennom en serie mellomliggende trinn der systemet er i likevektstilstanden mens det ikke foreligger en slik likevektstilstand i tilfelle irreversible reaksjoner.