Forskjell mellom peroxide og dioxide

Peroksid vs Dioxide

Oksygen er et svært vanlig element som deltar i oksidasjonsreaksjoner med mange andre elementer. Derfor er det et stort antall oksygenholdige forbindelser i naturen. Alle disse forbindelsene inneholder oksygenatomer i forskjellige oksidasjonstilstander. På grunn av det, er kjemisk reaktivitet og kjemiske bindingsmønstre forskjellig fra hverandre. Peroksid og dioksyd er slike oksygenholdige molekyler.

Peroksid

Peroksid er en oksygenholdig anion med molekylformelen av O ₂ ^2- . To oksygenatomer er bundet av en kovalent binding, og hvert oksygenatom har oksidasjonsnummeret på -1. Peroksidanion kan vanligvis bli med andre kationer som H ⁺ , andre gruppe 1 eller gruppe 2-kationer, eller overgangsmetaller for å danne peroksydforbindelser. Videre kan de være en del av de organiske forbindelsene. Hydrogenperoksid er den enkleste formen av peroksid, som betegnes som H ₂ O ₂ . Oksygen-oksygen enkeltbinding i peroksidet er ikke så stabil. Derfor kan det lett gjennomgå hemolytisk spaltning som produserer to radikaler. Derfor er peroksider svært reaktive og forekommer ikke mye i naturen.

Peroksid er en sterk nukleofil og et oksidasjonsmiddel. Siden blir de lett utsatt for kjemiske reaksjoner når de utsettes for lys eller varme, de lagres i kjølige, mørke beholdere. Peroxider reagerer lett med hud, bomull og mange andre materialer, så det må håndteres med forsiktighet. Peroksider er produsert som et biprodukt av forskjellige kjemiske reaksjoner eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også i kroppen vår. Peroksid har toksiske effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Våre celler har en spesiell mekanisme for det. Det er en organel som kalles peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalaseenzymet. Dette enzymet katalyserer dekomponeringen av hydrogenperoksid i vann, og oksygen, gjør dermed en avgiftningsfunksjon. Hydrogenperoksid har farlige egenskaper, som nedbrytning av oksygen og vann med varmeutvikling, eller dekomponerer på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater. På grunn av dannelsen av oksygentrykk øker innsiden av beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blekingvirkning av hydrogenperoksid skyldes oksydasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoffer for å gjøre det fargeløst.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + fargerik → fargeløs materie

Peroksider brukes til bleking. Så peroxider er mye brukt for hår eller hud bleking i salonger, rene bad, og å fjerne flekker fra klær.

Dioxide

Dioxid er begrepet som brukes når et molekyl har to oksygenatomer. Selv om vi kan si at hydrogenperoksid er et dioksyd, er det ifølge denne definisjonen noen forskjeller. Når vi sier dioksyd, tenker vi normalt på en forbindelse som inneholder oksygenatomer og har følgende egenskaper. I et dioksyd bindes to oksygenatomer separat med det andre atom i molekylet. For eksempel, i tilfelle av karbondioksid, er to oksygenatomer bundet med karbon separat. Hvert oksygen danner et dobbeltbinding med karbon; er derfor i -2-oksydasjonstilstanden. På samme måte er svoveldioksid, nitrogenoksid, titandioksid andre forbindelser der det er to oksygenatomer med en -2-oksydasjonstilstand.

Hva er forskjellen mellom Peroxide and Dioxide ? • I peroksid binder to oksygenatomer sammen. I dioksid er oksygenatomer ikke bundet sammen, men de er bundet separat med et annet atom. • Peroksid kan tas som en separat, ladet ion med -2-ladning, men dioksyd blir ikke tatt som en separat ion. Det er en del av et molekyl. • I oksygen har oksygen oksidasjonsnummeret -1, mens oksygen har oksidasjonsnummer på -2 i et dioksyd.