Forskjell mellom mettet væske og komprimert væske

Saturated Liquid vs Compressed Liquid

-metning og -komprimering viktige fysiske egenskaper for enhver væske. I forhold til faste stoffer er de mellommolekylære rom i væsker store, noe som innebærer at de kan komprimeres ved å påføre trykk. På den annen side refererer metning til et punkt når det ikke lenger kan tilsettes væske. Når mer trykk påføres væske i tillegg til atmosfærisk trykk, har det en tendens til å komprimere da det er tomme mellomrom mellom molekylene. Det er forskjeller mellom en mettet væske og komprimert væske som er kort beskrevet nedenfor.

Komprimert væske

Noen forhold som må oppfylles for at en væske skal klassifiseres som en komprimert væske, er som følger.

• Dens spesifikke volum bør være mindre enn det spesifikke volumet av væsken når mettet

• Temperaturen skal være under metningstemperaturen

• Dens trykk bør være mer enn dens metningstrykk

• Enthalpy (summen av intern energi og produktet av trykk og volum) av den komprimerte væsken må være mindre enn entalpien av den mettede væsken

Når vi snakker om en komprimert væske, innebærer vi at deres trykk er større enn deres metningstrykk ved en gitt temperatur. Generelt kan en komprimert væske betraktes som en mettet væske ved en gitt temperatur.

Mettet væske

Det defineres som en væske hvis temperatur og trykk er slik at hvis du prøver å redusere trykket uten å endre temperaturen, begynner væsken å koke. En annen måte å definere det er når det gjelder intermolekylære rom. Her er det definert som en løsning som inneholder nok av et annet faststoff, væske eller gass på en slik måte at ikke mer av et fast stoff, væske eller gass vil oppløses i løsningen ved en gitt temperatur og trykk.