Forskjell mellom oksidasjonsnummer og belastning

Oksidasjonsnummer vs Charge

Ulike elementer i periodisk tabell viser forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Og når de blir med til å danne molekyler, går ulike elementer sammen med andre elementer i forskjellige forhold. Blant et stort antall variasjoner mellom elementer er de mest enkle og viktige parametrene deres ladning og oksidasjonsnummer. Ladnings- og oksidasjonsnummer til et element bidrar til å identifisere, hvilken gruppe dette elementet tilhører i periodisk tabell. Viktigst bidrar det til å beskrive elementets evne til å danne andre molekyler, koordineringsforbindelser og dermed bidra til å identifisere deres empiriske formler. Annet enn disse, belaste og oksidasjonsnummer forteller oss om mange egenskaper av elementene.

Ladning

Ladning av ethvert atom er null. Når atomer fjerner eller oppnår elektroner, får de en kostnad. Atomer gjør dette for å fylle valanseskallet i henhold til oktettregelen. I et atom er antallet protoner og elektroner i liknende tall. Protoner sies å være positivt ladet, mens elektroner er negativt ladet. Så når elektroner fra valensskallet fjernes, danner atom et positivt ladningsjon, fordi antallet positive protoner er høyere enn antallet elektroner i det ion. Når et atom er mer elektro-negativt, kan det tiltrekke seg elektroner fra andre atomer mot seg selv. Når dette skjer, får de flere elektroner enn antallet protoner ligger i kjernen, og atomer blir dermed negative ioner. Antallet elektroner som er donert eller abstrakt, er forskjellig fra atom til atom. Dette kan forutsettes fra elementets posisjon i det periodiske tabellen. Normalt danner de samme gruppeatomer de samme ladede ioner, fordi de har det samme antall valenselektroner. Gruppens nummer viser også antall valenselektroner; Derfor kan vi bestemme ladningen av ioner i den gruppen. For eksempel danner gruppe ett element monovalente (+1) ladede ioner. Gruppe to elementer danner divalente positivt ladede ioner. Gruppe tre og gruppe fire atomer danner +3 og +4 ladede ioner tilsvarende. Fra gruppe fem til gruppe syv produserer atomer negativt ladede ioner, fordi det er lettere å fylle sine valenselektroner ved bare å få 2 eller 3 elektroner i stedet for å sende ut fem, seks eller syv elektroner. Så gruppe fem elementer gjør -3 ladede ioner, mens gruppe 6 elementer gjør -2 ioner og gruppe 7 elementer gjør -1 ioner. Annet enn disse enkle ladede ioner, er det også sammensatte ioner med ladninger som NH ₄ ⁺ og CO ₃ ^2- etc.

Oksidasjonsnummer

Oksidasjonsnummer er et karakteristikk for det sentrale atom i en koordinasjonsforbindelse.Noen ganger er ladningen og oksidasjonsnummeret lik, men noen ganger er det annerledes. For eksempel har de enkle s-blokkene og p-blokkelementene det samme oksidasjonsnummer som deres ladning. Også polyatomiske ioner har det samme oksidasjonsnummer som ladningen. Det samme elementet kan ha forskjellige oksidasjonsnumre, avhengig av de andre atomer det er forbundet med. I et fritt element er oksidasjonsnummeret alltid null. Overgangsmetallioner (d blokk), elementer har forskjellige oksidasjonsnumre.

Hva er forskjellen mellom ladning og oksidasjonsnummer? • Ladning av et atom i et molekyl bestemmes ved å vurdere alle elektronene som deles like i en binding mellom to eller flere atomer. • Oksidasjonsnummer er ladningen et atom ville ha, dersom det mer elektronegative atom fikk begge elektroner i en binding. • Så hvis alle ligandene i en koordinasjonsforbindelse blir fjernet heterolytisk, vil det gjenværende antall elektron i det sentrale atom gi sitt oksidasjonsnummer.