Forskjell mellom molekylær orbital og atomomløp

Bindingen i molekyler ble forstått på en ny måte med de nye teoriene presentert av Schrodinger, Heisenberg og Paul Diarc. Kvantemekanikken kom inn på bildet med sine funn. De fant ut at et elektron har både partikkel- og bølgeegenskaper. Med dette utviklet Schrodinger ligninger for å finne en elektrons bølgeegenskaper, og kom opp med bølgenekvasjonen og bølgefunksjonen. Bølgefunksjonen (Ψ) tilsvarer forskjellige tilstander for elektronen.

Atomisk Orbital

Max Født peker ut en fysisk betydning til kvadratet av bølgefunksjonen (Ψ ² ), etter at Schrodinger fremførte sin teori. Ifølge Born, uttrykker Ψ ² sannsynligheten for å finne en elektron på et bestemt sted. Så, hvis Ψ ² er en stor verdi, er sannsynligheten for å finne elektronen i det rommet høyere. Derfor, i rommet, er elektronsannsynlighetstettheten stor. Tvert imot, hvis Ψ ² er lavt, er elektronsannsynlighetstettheten lav. Plottene til Ψ ² i x-, y- og z-aksene viser disse sannsynlighetene, og de tar formen på s, p, d og f-orbitaler. Disse er kjent som atomorbitaler. Et atomomløp kan defineres som et område av rom hvor sannsynligheten for å finne en elektron er stor i et atom. Atom-orbitaler kjennetegnes av kvante tall, og hvert atomomløp kan ta imot to elektroner med motsatte spinn. Når vi for eksempel skriver elektronkonfigurasjonen, skriver vi som 1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² . 1, 2, 3 …. n heltal verdier er kvante tallene. Overskriftenummeret etter orbitalnavnet viser antall elektroner i det orbitalet. s orbitaler er kuleformede og små. P-orbitaler er dumbbellformet med to lober. En lap sies å være positiv, og den andre loben er negativ. Stedet hvor to lober berører hverandre er kjent som en knute. Det er 3 p orbitaler som x, y og z. De er ordnet i rom slik at deres akse er vinkelrett på hverandre. Det er fem d orbitaler og 7 f orbitaler med forskjellige former. Så kollektivt er følgende det totale antallet elektroner som kan være bosatt i en orbital.

- 9 ->

s orbital-2-elektroner

P orbitaler-6 elektroner

d orbitaler-10 elektroner

f orbitaler-14 elektroner

Molekylære orbital

Atomer går sammen for å danne molekyler. Når to atomer beveger seg tettere sammen for å danne et molekyl, overlapper atomorbitaler og kombinerer seg til molekylære orbitaler. Antallet nyopprettede molekylære orbitaler er lik antall kombinerte atomorbitaler. Den molekylære omkretsen omgir atomens to kjerner, og elektroner kan bevege seg rundt begge kjernene.I likhet med atomorbitaler inneholder molekylære orbitaler maksimalt 2 elektroner, som har motsatte spinn. Molekylære orbitaler er av to typer, bindende molekylære orbitaler og antibonderende molekylære orbitaler. Forbindende molekylære orbitaler inneholder elektroner i grunntilstanden og antibondenserende molekylære orbitaler inneholder ingen elektroner i grunntilstanden. Elektroner kan okkupere i de antiblokerende orbitaler hvis molekylet er i opphisset tilstand.

Hva er forskjellen mellom atom-orbitalt og molekylært orbitalt? ¤ Atomiske orbitaler ses i atomer, og molekylære orbitaler ses i molekyler. Når atomorbitaler går sammen, dannes molekylære orbitaler. ¤ Atomorbitaler beskriver stedene hvor sannsynligheten for å finne elektronene er høy i et atom. Molekylære orbitaler beskriver de sannsynlige stedene av elektroner i et molekyl. ¤ Atomiske orbitaler er kalt s, p, d og f. Det er to typer molekylære orbitaler som bindende og antibonderende molekylære orbitaler.