Forskjellen mellom Molarity og Molality
Molarity vs Molality
Stoichiometri er definert som kvantitativt forhold mellom kjemiske stoffer i en hvilken som helst reaksjon. Avogadro er kjent som far til dette feltet av kjemi. Begrepene som Molarity og Molality er gitt av ham. De to begrepene har likheter, men har nok forskjeller som vil bli snakket om i denne artikkelen for å gjøre konseptene tydelige i lesernes sinn.
Avogadro sa at det er et tall som representerer antall atomer eller molekyler av elementet i en mol av den substansen. Således har en mol oksygen en masse på 16 gram da den har n atomvekt på 16. Ifølge Avogadro ville en mol hydrogen ha samme antall atomer som en mol oksygen eller noe annet element. Dette er kjent som Avogadros nummer. Denne informasjonen er nyttig ved å lage løsninger med ønskede konsentrasjoner. Molaritet og Molalitet er to konsentrasjonsenheter som er avhengige av molebegrepet beskrevet ovenfor.
Molalitet er et mål for konsentrasjonen av en oppløsning beskrevet i form av antall mol oppløsningsmiddel i 1 kg løsningsmiddel. Den har et symbol m. Molalitet kan lett bli funnet ved å dividere antall mol av løsemiddelet ved massen av løsningsmidlet i kilo. Det er viktig å huske forskjellen mellom Molality og Molarity. Mens begge er tiltak for konsentrasjon av en løsning, uttrykkes Molality i form av løsningsmiddelets masse. På den annen side uttrykkes Molarity i forhold til volumet av løsningen. Den har symbolet M.
Hvis du har 1 kg løsemiddel med 2 mol løsemiddel oppløst i det, er det en 2m løsning. På samme måte har 1m løsning 1 mol løsemiddel oppløst i 1 kg løsningsmiddel. Så mol / kilo er Molality-enheten. Et poeng å huske er at mens Molality er uavhengig av temperatur og ikke varierer med noen temperaturendring, er Molarity følsom for temperaturvariasjoner. Dette skyldes at Molality er en funksjon av løsemiddelets masse som ikke endres med temperatur. På den annen side er Molarity en funksjon av volumet av løsningen.
