Forskjell mellom hydrolyse og dehydrering syntese: hydrolyse vs dehydrering

Hydrolys vs dehydreringssyntese

Hydrolys og dehydrasjonssyntese er to hovedreaksjoner brukt i organiske synteseprosedyrer. Bortsett fra deres industrielle og eksperimentelle bruksområder er disse to reaksjonene spesielt viktige i biologiske systemer. De spiller en ganske stor rolle i våre metabolske aktiviteter og er alltid mediert av enzymer, for å utføre selektiv hydrolyse eller dehydrering syntese.

Hydrolyse

Hydrolyse er et begrep som kommer fra gresk opprinnelse. Hydro betyr vann og lys betyr separasjon; som gir oss betydningen "separere med bruk av vann". Hvis et molekyl får et vannmolekyl og bryter ned i deler, kalles denne prosessen hydrolyse. Bryte av obligasjoner som vi alle vet er en nedverdigende prosess, og denne reaksjonen kommer derfor under katabolisme når den brukes på biologiske systemer. Ikke alle bindinger kan hydrolyseres. Noen hyppige eksempler er hydrolyse av salter av svake syrer og svake baser, hydrolyse av estere og amider, og hydrolyse av biomolekyler som polysakkarider og proteiner. Når et salt av en svak syre eller base blir tilsatt til vann, bryter vann spontant inn i H + og OH- og danner konjugatbasen eller syre som gjør mediet surt eller grunnleggende, avhengig av stoffet. Ester- og amidbindinger hydrolyseres i syntetiske organiske reaksjoner så vel som i biologiske systemer.

Hydrolyse er bindingsbruddsprosess og dermed en måte å frigjøre energi på. Det er den viktigste reaksjonen som involverer energiutslipp i kroppene våre. De komplekse molekylene vi spiser som mat, brytes ned til enkle molekyler av forskjellige enzymer, og den frigjorte energien lagres i ATP; energien i kroppen. Når energi er nødvendig for biosyntese eller aktiv transport av stoffer gjennom cellemembraner, blir ATP hydrolysert, og den lagrede energien frigjøres.

Dehydreringssyntese

Dehydreringssyntese, som navnet antyder, er en prosess som syntetiserer molekyler ved å fjerne vannmolekyler. Det er to hoved måter å gjøre dette på. Den ene er å fjerne et vannmolekyl fra ett stoff som gir en umettet binding. Dette gjøres ved å protonere OH-on til OH2 + og dermed gjøre det til en god avgangsgruppe. Dehydreringsmidler som Conc. Svovelsyre, kons. Fosfor- og aluminiumoksid er veldig populære for denne reaksjonen. Den andre metoden er å bringe to separate molekyler og ved å fjerne en OH- fra en og en H + fra den andre, kondenserer de til et stort molekyl.Dette brukes i organiske reaksjoner som aldolkondensasjon, estersyntese og amidsyntese. Type to er brukt i biologiske systemer til biosyntesemolekyler.

Polysakkaridsyntese ved bruk av mono- og disakkarider, proteinsyntese ved bruk av aminosyrer er to hovedeksempler. Siden reaksjonen her er involvert i bindingsfremstilling, er det en anabole reaksjon. I motsetning til hydrolyse krever disse kondensasjonsreaksjonene energi. I syntetisk organisk kjemi leveres den som termisk energi, trykk etc. og i biologiske systemer ved ATP hydrolyse.

Hva er forskjellen mellom hydrolyse og dehydreringssyntese?

• Hydrolyse er en prosess der et vannmolekyl legges til et system, men dehydreringssyntese er en prosess der et vannmolekyl er fjernet fra et system.

• Hydrolyse separerer molekyler i deler (for det meste) og dehydrasjonssyntese kondenserer molekyler til et større molekyl.