Forskjell mellom osmolalitet og osmolaritet | Osmolalitet vs osmolaritet
Osmolalitet vs osmolaritet Osmolalitet og osmolaritet brukes til å indikere løsemiddelkoncentrasjonen av oppløste partikler i en løsning. Ideen bak disse to ordene er knyttet til molaritet og molalitet, men de har forskjellige betydninger. I noen tilfeller kan molaritet, molalitet og osmolalitet, osmolalitet være likeverdige. For eksempel kan ikke-ioniske oppløsninger vurderes. Men når det gjelder ioniske oppløsninger oppløst i et løsningsmiddel, har de forskjellige verdier. For å forstå de to fenomenene, må vi forstå hva disse ordene betyr. Disse to begrepene er mye brukt i referanse til kroppsvæsker og også i biokjemi. Osmometre brukes til å måle disse verdiene.
OsmolalitetOsmolalitet er en konsentrasjonsenhet basert på osmoler. Osmoler er en måling av de oppløste partiklene i et løsningsmiddel. Løsemidler kan dissociere i to eller flere partikler når det er oppløst. En muldvarp er en måling av løsningsmidlet, men osmolene er en måling av disse oppløste partiklene. Definisjon av osmolalitet er osmolene av oppløste partikler i en enhetsmasse av løsningsmidlet (1 kg). Så enheten av osmolalitet er Osm / kg. I klinikker benyttes milliosmoler mye, slik at osmolalitetenheten også kan uttrykkes som milliosmol / kg (mOsm / kg). For eksempel er osmolalitet i serum 282 - 295 mOsm / kg vann. Det er det samme som molalitet hvor mol oppløsninger måles i 1 kg av løsningsmidlet. Forskjellen mellom molalitet og osmolalitet er bruken av mol oppløsninger i forhold til osmolene oppløsninger henholdsvis.
Osmolaritet er den samme som osmotisk konsentrasjon. Dette er måling av løsemiddelkonsentrasjon av en løsning. Enheten til osmolaritet er Osm / L. Det er definert som antall osmoler av oppløste partikler i en liter løsning. Det kan også gis som milliosmol / liter (mOsm / L). For eksempel er plasma og annen kroppsfluid osmolaritet 270 - 300 mOsm / L. Molaritet defineres som antall mol oppløsninger i et volum av en løsning. I osmalolitet betyr osmol, antall oppløste partikler. I en 1M natriumkloridoppløsning er det for eksempel 1 mol natriumklorid i 1 L. Men når man vurderer osmolariteten, er det 2 osmol. Dette skyldes at når natriumklorid er oppløst i en løsning, anses natrium- og kloridpartikler som 2 separate oppløste partikler, således 2 osmol. Så for ioniske forbindelser, vil molariteten og osmolariteten være forskjellig. Men for ikke-ioniske molekyler, da de ikke dissosieres når de løses, er en mol løsemiddel lik 1 osmol.I sykdomsdiagnostikk av pasienter vurderes forskjellen mellom den beregnede osmolariteten og den målte osmolariteten, og dette er kjent som osmolar gapet.
• Enheten for osmolalitet er Osm / kg og osmolaritetsenheten er Osm / L.
• Ved osmolalitet vurderes antall oppløsede osmoler i en massemasse av løsningsmidlet, men i osmolaritet vurderes antall oppløste osmoler i et volum av løsningsmiddel.
