Forskjell mellom hydrolyse og dehydrering

Hydrolyse mot dehydrering

Vann er svært viktig for overlevelsen av levende vesener. Den har mange bruksområder. Når vann ikke er i tilstrekkelige mengder, påvirker det mange viktige reaksjoner i kroppene.

Hydrolyse

Dette er en reaksjon der en kjemisk binding brytes ved hjelp av et vannmolekyl. Under denne reaksjonen sprer et vannmolekyl opp i en proton og en hydroksidion. Da blir disse to ioner lagt til to deler av molekylet hvor bindingen er ødelagt. For eksempel er følgende en ester. Esterbindingen er mellom -CO og -O.

I hydrolysen legger protonen fra vannet til -O siden, og hydroksidjonen legger til -CO-siden. Derfor vil det som et resultat av hydrolysen dannes en alkohol og en karboksylsyre som var reaktantene ved dannelse av esteren.

Hydrolyse er viktig for å bryte ned polymerene som ble fremstilt ved kondensasjonspolymerisering. Kondensasjonspolymerisasjoner er en type kjemisk reaksjon der små molekyler kommer sammen for å danne et stort enkeltmolekyl. Reaksjonen foregår i to funksjonelle grupper i molekylene. Et annet karakteristisk trekk ved kondensasjonsreaksjon er at i løpet av reaksjonen går et lite molekyl som vann tapt. Så, hydrolyse er reversibel prosess av kondensasjonspolymerisasjonen. Eksemplet ovenfor viser en hydrolyse av et organisk molekyl.

De fleste hydrolysereaksjonene av organiske molekyler må katalyseres med sterke syrer og baser. Men når en salt av en svak syre eller svak base oppløses i vann, blir det også hydrolyse. Vann ioniserer og også saltet dissocierer til en kation og anion. For eksempel, når natriumacetat er oppløst i vann reagerer acetat med protoner og danner eddiksyre mens natrium interagerer med hydroksylioner.

I levende systemer er hydrolysereaksjoner svært vanlige. I fordøyelsessystemet skjer dette for å fordøye maten vi inntar. Generering av energi fra ATP skyldes også en hydrolysereaksjon av pyrofosfatbindingene. De fleste av disse biologiske hydrolysereaksjonene blir katalysert med enzymer.

Dehydrering

Dehydrering er tilstanden der det ikke er normalt vannnivå som kreves. Når det refereres til biologiske systemer, skyldes dette et alvorlig tap av kroppsvæske (for eksempel blod). Det er tre typer dehydrering som hypotonisk, hypertonisk og isotonisk. Siden elektrolyttnivået har direkte innvirkning på vannstanden, er det viktig å opprettholde elektrolyttbalansen i kroppen for å opprettholde den osmotiske balansen.

Dehydrering kan forårsakes på flere måter. Overdreven urinpassasje, diaré, tap av blod på grunn av ulykker og overdreven svette er noen av de vanlige måtene.Dehydrering kan forårsake hodepine, redusert blodtrykk, svimmelhet, besvimelse. I ekstrem tilstand av dehydrering, forårsaker det bevisstløshet og død.

Dehydrering kan forebygges ved å drikke tilstrekkelig vann. Når mye vann går tapt fra kroppen, skal det levereres igjen (oral rehydrering, injeksjon etc).

Hva er forskjellen mellom hydrolyse og dehydrering? • Dehydrering er betingelsen for å ha mindre mengde vann enn normalt nivå. • Hydrolyse er en reaksjon der en kjemisk binding brytes ved hjelp av et vannmolekyl. • Dehydrering påvirker hydrolysereaksjoner, fordi det skal være vann for hydrolysereaksjonene.