Forskjell mellom tungt vann og lett vann

Tungt vann mot lysvann

Vann er virkelig et rart molekyl. Det er den mest omfattende uorganiske forbindelsen i levende materie. Mer enn 75% av kroppen vår består av vann. Det er en komponent av celler, fungerer som et løsningsmiddel og reaktant.

Lett vann

Lett vann refererer til vannet, H ₂ O, som er kjent for alle, og vann er noe som vi ikke kan leve av. To hydrogener er kovalent bundet til oksygen for å danne vann. Molekylet har en bøyd form for å minimere elektronen ensomkoblingavstøtning, og H-O-H-vinkelen er 104 ^o . Vann er en klar, fargeløs, smakløs, luktfri væske, og den kan være i forskjellige former som tåke, dugg, snø, is, damp, etc. Vann går til gassfasen når den er oppvarmet over 100 ^{o < C ved normalt atmosfærisk trykk. Vann er en væske ved romtemperatur, selv om den har en lav molekylvekt på 18 gmol} -1 ^{. Vannets evne til å danne hydrogenbindinger er den unike egenskapen den har. Enkelt vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger. Oksygen er mer electronegative enn hydrogen, noe som gjør O-H bindingene i vann polar. På grunn av polariteten og evnen til å danne hydrogenbindinger, er vann et kraftig løsningsmiddel. Det er kjent som et universelt løsningsmiddel på grunn av sin evne til å oppløse et stort antall materialer. Videre har vann en høy overflatespenning, høy lim, sammenhengende krefter. Vann kan tåle temperaturendringer uten å gå til gass eller fast form. Dette er kjent som å ha høy varmekapasitet, som igjen er viktig for levende organismers overlevelse.}

Tungt vann

I tungt vann er to hydrogenatomer erstattet av deuteriumatomer. Dette er analog med vann. Deuterium er en av isotoper av hydrogen. Det er en proton og et nøytron i kjernen av deuterium. Derfor er massenummeret to, og atomnummeret er en. Dette er også kjent som tung hydrogen. Deuterium er vist som

2 ^{H. Men oftest er det representert med D. Derfor har tungt vann molekylformelen D} 2 _{O. Tungt vann er gjennomsiktig og har en lyseblå farge. Tungt vann kan utvise forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper enn hydrogenanalogen av den. Den molare massen av tungt vann er 20. 0276 g mol} -1 ^{. Tungt vann brukes i atomreaktorer og studier av kjemiske og biokjemiske prosesser (brukt som en isotrop tracer).}

Hva er forskjellen mellom

Heavy og Light Water ? • Lysvann har protiumisotop, mens tungt vann har deuteriumisotop.

• Molekylformel for lett vann er H

2 _{O, og kjemisk formel for tungt vann er D} 2 _O. • Hydrogenatomer i lett vann har en proton og null nøytroner i en atomkjerne, men hver deuterium atomkjerne i tungt vann har en proton og en nøytron.

• Den molare massen av tungt vann er derfor høyere enn det for lett vann. Tungt vann har en molekylvekt på omtrent 20 mens lett vann har ca. 18 år. Vann er en viktig bestanddel av livet, men store mengder tungt vann i organismer kan forårsake død.

Forskjell mellom tungt vann og lett vann

Anbefalt