Forskjell mellom formelmasse og molar masse | Formelmasse vs Molarmasse
Nøkkelforskjell - Formelmasse vs Molarmasse
Formelmasse og molarmasse er to fysiske egenskaper av molekyler som viser en viss forskjell mellom dem. Begge disse parametrene, formelmassen og molarmassen, er relatert til vekten av kjemiske elementer (atomer, molekyler, enhedsceller). Siden atomer, molekyler og enhedsceller er ekstremt små partikler; massen av en partikkel er ubetydelig liten. Derfor brukes massen på 1mol (masse 6,02 * 10 23 partikler i gram) som enheten i kvantitativ analyse. Forskjellige kjemiske elementer har forskjellige molarverdier (C-12, 01 g mol -1 , Mg-24. 3050 g mol -1 ) siden de har et annet antall stillinger i kjernen. På samme måte fører dette til å ha forskjellige unike molarmassverdier for kjemiske forbindelser (NaCl-58. 4426 g mol -1 ). Formelmassen beregnes i forhold til den empiriske formel for en forbindelse. Det er summen av atommasseverdiene for individuelle komponenter i den empiriske formel (H 2 O-18. 00 g mol -1 ). Nøkkelforskjellen mellom formelmasse og molærmasse er at formelmassen til et molekyl eller en forbindelse er summen av atomvektene til atomene i sin empiriske formel mens mol masse er massen i gram 1 mol stoff. Hva er formelmasse?
Formelmassen til et molekyl eller en forbindelse er summen av atomvektene til atomene i den empiriske formel. Enhetene med formelmasse "atommasseenhet
" (amu). Formelmassekalkulering Eksempel 1:
Hva er formelmassen av NaCl (Atommasse av Na = 22. 9898
amu
, Atommasse av Cl = 35. 4527 amu)?
= 58. 4425 amu
Eksempel 2:
Hva er formel massen av C
2
H 5 OH (C = 12 011 amu, H = 1. 00794 amu, O-15 9994 amu)? Formelmasse av C 2
H 5 OH = 2C + 6H + O
Hva er Molar Mass?
Molar masse er definert som massen av 1mol stoff. Den har enhetene g / mol eller kg / mol. Hvert kjemisk element eller kjemisk forbindelse har en unik verdi for molar masse.
Molar masse = Masse av en partikkel * (N
A
- Avogadros konstant) N A =
6.022 * 10 23 mol -1 Molarmasse av elementer Ulike elementer har en unik molarmasseverdi fordi de inneholder forskjellige antall elektroner, protoner og nøytroner. For eksempel er
Molar masse av karbon 12. 01 g mol
-1.
Molar masse Magnesium er 24. 3050 g mol -1.
Molarmasse av molekyler og forbindelser Molmassen av vann (H
2
O) er 18,00 g mol -1 Molmassen av Mg (OH) 2
er 58. 3197 g mol -1 - diff Artikkel Mellom før tabell -> 1 mol
Antall partikler| Molar masse | C (element) | 6. 022 * 10 |
| 23 | atomer 12. 011 g mol -1 | Cu (element) 6. 022 * 10 |
| 23 | atomer 63. 546 g mol -1 | Fe 2 |
| O 3 (ionisk forbindelse) 6. 022 * 10 23 | enhedsceller 159. 70 g mol -1 | Al (OH) 3 |
| (ionisk forbindelse) 6. 022 * 10 23 | enhedsceller 78. 00 g mol -1 | CF 4 ( |
| kovalent forbindelse) 6. 022 * 10 23 | molekyler 88. 01 g mol -1 | N 2 |
| O 5 (kovalent forbindelse) 6. 022 * 10 23 | molekyler 108. 011 g mol -1 | SiO 2 |
| (kovalent forbindelse) 6. 022 * 10 23 | molekyler 60. 09 g mol -1 | Hva er forskjellen mellom Formula Mass og Molar Mass? Definisjon av formelmasse og molarmasse |
Formelmasse:
Formelmassen (formelvekt) av et molekyl er summen av atomvikene i atomene i sin empiriske formel.
Molarmasse: Molmasse er massen i gram 1 mol stoff
(Antallet partikler i en mol er lik 6,02 * 10 23). Bruk Formelmasse:
Formelmasse beregnes for kjemiske forbindelser. Den beregnes ved hjelp av empirisk formel.
Molar masse: Molar masse beregnes for kjemiske stoffer som inneholder mange elementære enheter som kjemiske elementer, ioniske og kovalente kjemiske forbindelser.
Basis for beregning Formelmasse:
Ulike kjemiske elementer i kjemiske forbindelser gir forskjellige formelmasser.
Molarmasser: Ulike atommasser fører til forskjeller i molarmasser. Atommassen til et element (i atommasse-enheter - amu) er lik sin "molare masse"
Eksempel: Vurder NH 4
NO 3 Formelmasse (NH 4 NEE
3) : N + H + O = (14. 01 amu * 2) + (1. 008 amu * 4) + (16,00 amu * 3) = 80. 05 amu Molar masse (NH
4
NO
3) : 80. 05 g mol -1
