Forskjell mellom eksitasjon og ioniseringspotensial | Eksitasjon vs ioniseringspotensial
Nøkkelforskjell - Excitasjon vs ioniseringspotensial
De to termene eksitasjonspotensial og ioniseringspotensial er relatert til energien som kreves for å bevege elektroner, men det er en forskjell mellom dem basert på bestemmelsen av elektronbevegelsen. Med andre ord, i disse to situasjonene, er bestemmelsen til elektronen etter bevegelsen forskjellig. To bevegelser av elektroner kan identifiseres på denne måten. Elektroner kan enten flytte til et høyere energinivå i atom eller molekyl eller løsne seg fra kjernen og bevege seg bort fra atomen. Begge disse prosessene krever bestemte mengder energi. Elektroner kan ikke bevege seg med mindre den nødvendige energien ikke absorberes. nøkkelforskjellen mellom eksitasjons- og ioniseringspotensialet er at eksitasjonspotensialet er energien som kreves for å hoppe fra ett energinivå til andre mens ioniseringspotensialet er energien som kreves for å fjerne en elektron fra et atom.
Hva er Excitasjonspotensial?
Atomer har energinivåer som kalles baner. Elektroner beveger seg rundt kjernen i disse banene. Elektroner kan ikke velge vilkårlige baner; De plasseres i bestemte baner i henhold til deres energinivå, og de er begrenset til å bevege seg eller hoppe til et annet energinivå, med mindre de absorberer den nødvendige mengden energi. Flytting fra en bane til en annen etter å ha absorbert den nødvendige mengden energi kalles eksitasjon og energien som absorberes for å bevege seg fra en bane til andre, kalles eksitasjonspotensial eller eksitasjonsenergi .
Hva er ioniseringspotensial?
Ionisering er prosessen med å fjerne en elektron fra valensskallet. Generelt er elektroner bundet til kjernen gjennom sterke elektrostatiske krefter. Derfor er det nødvendig med energi for å helt fjerne en elektron fra atomen. Dette er definert som å fjerne en elektron fra atom eller molekyl til en uendelig avstand. Energien som kreves for denne prosessen kalles " ioniseringsenergi " eller "ioniseringspotensial".
Det er med andre ord den potensielle forskjellen mellom den opprinnelige tilstanden, hvori elektronen er begrenset til kjernen og den endelige tilstanden der elektron ikke lenger er festet til kjernen der den hviler på uendeligen.
Periodiske trender for ioniseringsenergi (IE) vs.proton nummer
Hva er forskjellen mellom eksitasjon og ioniseringspotensial?
Definisjon av eksitasjons- og ioniseringspotensial
Eksitasjonspotensial:
Energien som absorberes av et elektron for å bevege seg fra et energinivå til et høyere energinivå kalles "eksitasjonspotensial" eller exciteringsenergi. Dette er vanligvis energiforskjellen mellom start og slutt tilstand.
Merk: elektron beveger seg inne i atomet, men i forskjellige energinivåer.
Ioniseringspotensial:
Energien som kreves for å fjerne en elektron fra et atom kalles, "ioniseringspotensial" eller " ioniseringsenergi ". Dette er den potensielle forskjellen mellom to tilstander der en elektron er bundet til kjernen, og elektronen fjernes fra atomet. Energien når elektronen er uendelig, betraktes som null.
Merk: et elektron er fjernet fra atom og det er ingen tiltrekning med kjernen når den fjernes.
Beregning:
Excitasjonspotensial:
Når et elektron hopper fra grunntilstand (n = 1) til et annet (n = 2) energinivå, kalles tilsvarende energi 1 st eksitasjonspotensial.
- diff Artikkel Midt før tabell ->| 1 st eksitasjonspotensial = Energi (n = 2 nivå) - Energi (n = 1 nivå) = -3. 4 ev - (-13, 6 ev) = 10. 2 ev Når et elektron hopper fra bakken tilstand (n = 1) til et annet (n = 3) energinivå, kalles den tilsvarende energien det andre eksitasjonspotensialet. |
2
| nd eksitasjonspotensial = Energi (n = 3 nivå) - Energi (n = 1 nivå) = -1. 5 ev - (-13, 6 ev) = 12. 1 ev Ioniseringspotensial: |
Vurder å fjerne en elektron fra n = 1 energinivå. Joniseringspotensialet er energi som kreves for å fjerne en elektron fra n = 1 nivå til uendelig.
Ioniseringspotensial = E
| uendelig - E (n = 1 nivå) = 0 - (-13.6 ev) = 13. 6 ev I atomer De fleste løst bundet elektroner fjernes først, og ioniseringspotensialet øker gradvis etter hvert som det ioniserer. |
Image Courtesy:
"
Midlertidig eksitasjonspotensial" av HPaul - Eget arbeid. (Public Domain) via Wikimedia Commons "First Ionization Energy" av bruker: Sponk (CC BY-SA 3. 0) via Commons
