Forskjell mellom ester og eter

Ester vs Ether

Ester og eter er organiske molekyler med oksygenatomer. Begge har eterbindingen som er -O-. Estere har gruppen -COO. Et oksygenatom er bundet til karbon med en dobbeltbinding, og det andre oksygen er bundet med en enkeltbinding. Siden bare tre atomer er koblet til karbonatomet, har den en trigonal plan geometri rundt den. Videre er karbonatomet sp ² hybridisert. Karboksylgruppe er en allment forekommende funksjonell gruppe innen kjemi og biokjemi. Denne gruppen er forelder av beslektede familie av forbindelser kjent som acylforbindelser. Acylforbindelser er også kjent som karboksylsyrederivater. Ester er et karboksylsyrederivat sånn.

Ester

Estere har en generell formel for RCOOR '. Estere fremstilles ved reaksjonen mellom en karboksylsyre og en alkohol. Estere er oppkalt ved å skrive navnene på den avledede alkohol først. Deretter er navnet som er avledet fra syredelen, skrevet med slutten - spilt eller - oate. For eksempel er etylacetat navnet på den følgende esteren.

Estere er polare forbindelser, men de har ikke muligheten til å danne sterke hydrogenbindinger til hverandre på grunn av mangel på hydrogen begrenset til oksygen. Som et resultat har estere lavere kokepunkter sammenlignet med syrer eller alkoholer med lignende molekylvekter. Esterene har ofte en behagelig lukt som er ansvarlig for å produsere karakteristiske lukter av frukt, blomster, etc.

Ether

Dette er en type organisk molekyl hvor to alkylgrupper, arylgrupper, eller en alkyl- og en arylgruppe er forbundet med begge sider av et oksygenatom. Avhengig av R-gruppene kan etere være symmetriske eller usymmetriske. Hvis begge R-gruppene er like, så er eteren symmetrisk, og hvis begge er forskjellige, er den usymmetrisk. For eksempel er dimetyleter den enkleste eter med den følgende formel.

CH ₃ -O-CH ₃

Oksygen har en sp ³ hybridisering og de to ensomme parene er i to hybridiserte orbitaler mens to deltar i binding med R-grupper. R-O-R bindingsvinkel er ca. 104. 5 ° som ligner vann. Kokepunktene for etere er omtrent sammenlignbare med hydrokarboner med samme molekylvekt, men kokpunktene til etere er mindre enn verdien av alkoholer. Selv om etere ikke kan lage hydrogenbindinger i dem, kan de danne hydrogenbindinger med andre forbindelser som vann. Etere er derfor oppløselige i vann, men oppløseligheten kan redusere avhengig av lengden av hydrokarbonkjedene som er festet.

Etere kan produseres ved intermolekylær dehydrering av alkoholer. Dette skjer vanligvis ved en lavere temperatur enn dehydrering til alkenen.Williamson-syntese er en annen metode for å produsere usymmetriske etere. Denne syntesen finner sted mellom et natriumalkoksid og et alkylhalogenid, alkylsulfonat eller alkylsulfat. Dilakyletere reagerer med svært få reagenser annet enn syrer. De reaktive steder er C-H-bindingene i alkylgruppene og -ogruppen av eterbindingen.

Hva er forskjellen mellom Ester og Ether ? • Estere er karboksylsyrederivater og har gruppen -COO. Etere har den -O-funksjonelle gruppen. • Ester har en karbonylgruppe ved siden av -O- oksygen, men eter har ikke slikt. • Estere har så mange karakteristiske lukter. • Estere lett hydrolyseres for å produsere en alkohol og en karboksylsyre i motsetning til etere.