Forskjell mellom endoterme og eksoterme reaksjoner
Endoterm mot eksoterme reaktioner
Energi er kapasiteten til å gjøre arbeid. I et system kan energi jobbe, og i denne prosessen kan energi endres til andre former som varme, lyd, lys etc. Når energien til et system endres som et resultat av en temperaturforskjell mellom systemet og omgivelsene Vi sier at energi har blitt overført som varme. En kjemisk reaksjon kan betraktes som et system. Kjemisk reaksjon er en prosess hvor en eller flere forbindelser omdannes til et nytt sett av forbindelser gjennom en rekke forandringer. Når reaksjonen fortsetter, kan det være varmeoverføring fra omgivelsene til systemet eller omvendt. Endoterm reaksjon er en prosess der energi er anskaffet fra omgivelsene til systemet, mens eksoterm reaksjon er en prosess som frigir energi fra systemet til omgivelsene.
Eksoterm Reaksjon
Eksoterm reaksjon er en prosess som gir energi til omgivelsene, vanligvis i form av varme. Energien kan også frigjøres i andre former som lyd, lys etc. Fordi energien frigjøres under reaksjonen, inneholder produktene mindre energi enn reaktantene. Derfor blir entalpevariasjonen (ΔH) negativ. Energi frigjøres under dannelse av obligasjoner. Hvis den totale bindingsdannelsesenergien er høyere enn bindingsbruddsenergien under reaksjonen, er den eksoterm. Hvis energien slippes ut som varme, går omgivelsestemperaturen opp, så noen ganger kan reaksjonen være eksplosiv. Eksoterme reaksjoner er spontane. Dermed er en utvendig energiforsyning ikke nødvendig for eksoterme reaksjoner, fordi de frembringer den nødvendige energi ettersom reaksjonen fortsetter. For å starte reaksjonen kan det imidlertid være nødvendig med en første energiforsyning. Hvis denne frigjorte energien kan fanges, kan mye nyttig arbeid gjøres. For eksempel kan energien utgitt fra forbrenning av drivstoff tas for å drive et kjøretøy eller en maskin. Videre er alle forbrenningsreaksjoner eksoterme.
Endotermisk reaksjon
Endoterm reaksjon er en prosess hvor energi oppnås fra omgivelsene i form av varme. Hvis omgivelsene ikke leverer varme, kan reaksjonen ikke fortsette. Reaksjonsbeholderen blir kaldt, fordi varme absorberes fra omgivelsene og derved senker temperaturen. Energi er nødvendig for obligasjonsbrudd. Ved endoterme reaksjoner er bindingsbruddsenergien av reaktanter høyere enn produktets totale bindingsdannelsesenergi. Derfor er entalpevariasjon en positiv verdi, og reaksjonen er ikke spontan. Så, for endoterme reaksjoner, må vi levere energi fra utsiden. For eksempel, når oppløsningen av ammoniumklorid i vann blir begeret kaldt, fordi løsningen absorberer energi fra utemiljøet.Fotosyntese er en endoterm reaksjon som tar steder i det naturlige miljøet. For fotosyntese leveres energi fra sollys.
Exoterme reaksjoner Vs endoterme reaksjoner
