Forskjell mellom empiriske og molekylære formler

Empiriske vs Molekylære Formler

I kjemi bruker vi ofte symboler til å identifisere elementer og molekyler. Molekylformel og empirisk formel er to slike symbolske metoder vi bruker til å representere molekyler og forbindelser på en enkel måte.

Molekylær formel

Molekylformel er formelen som viser typen av atomer og antall av hvert atom som er koblet i molekylet. Derfor gir den den riktige støkiometrien til hvert atom. Atomene er avbildet av deres symboler, som er vist i periodisk tabell. Og antall atomer er skrevet som abonnementer. Noen molekylære formler er nøytrale (uten kostnad), men hvis det er en belastning som kan vises på høyre side av det som en oppskrift.

Vi bruker normalt molekylformelen i de kjemiske reaksjonene, eller når vi dokumenterer eventuelle kjemiske detaljer. Ved å bare se på molekylformelen, kan vi få mye informasjon om molekylet. For eksempel kan molekylmasse beregnes. Også, hvis det er en ionisk forbindelse, kan vi forutsi hva er ioner og hvor mange av dem vil bli utgitt når det er oppløst i vann. Videre er oksidasjonsnummerene til hvert atom, hvordan de reagerer i en reaksjon, og de resulterende produktene kan forutsies ved bruk av molekylære formler. Imidlertid, kun fra molekylformelen, kan vi ikke forutsi det nøyaktige molekylære arrangementet. Fordi det kan være flere strukturelle formler for en enkelt molekylær formel. Disse er kjent som isomerer. Isomerer har samme molekylformel, men kan avvike fra atomer (konstitusjonelle isomerer) eller romlige arrangement av atomer (stereoisomerer). Så, ved å se på molekylformelen, kan vi skrive alle mulige isomerer for et molekyl.

Empirisk formel

Empirisk formel er den enkleste formen av formel som vi kan skrive for et molekyl. Det viser typen av atomer i molekylet, men det gir ikke det virkelige antallet av hvert atom. Snarere gir det det enkleste heltallforholdet mellom hvert atom av molekylet. For eksempel er C ₆ H ₁₂ O ₆ molekylformelen av glukose, og CH ₂ O er dens empiriske formel. For det meste gir vi empiriske formler for ioniske forbindelser, som er i krystallinsk form. For eksempel kan vi ikke si det nøyaktige antall Na og Cl i en NaCl-krystall. Så vi skriver bare den empiriske formelen som angir forholdet mellom tilkoblede atomer. Videre er Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ også en empirisk formel. I en ionisk forbindelse kan formel enkelt skrives ved å bytte ut ladningene til hver ion, og det gir automatisk tallet fra hver ion i molekylet. Også empiriske formler er skrevet for makromolekyler.Når man skriver empiriske formler for polymerer, skrives den gjentatte enheten, og "n" brukes til å si at det kan være n antall repeterende enheter i polymeren. Empirisk formel kan ikke brukes til å finne masse, struktur eller isomerer for et molekyl, men det kan være nyttig for analytiske formål.

Hva er forskjellen mellom molekylær formel og empirisk formel? - Molekylformel gir det nøyaktige antallet av hvert atom i et molekyl. Men den empiriske formelen gir bare det enkleste forholdet mellom atomer. - I motsetning til molekylformel, fra empirisk formel, kan ikke mye detalj om molekylet avledes.