Forskjell mellom utslipp og absorpsjonsspektra

Emisjon vs Absorptionsspektra | Absorptionsspektrum mot utslippsspektrum

Lys og andre former for elektromagnetiske strålinger er svært nyttige og mye brukt i analytisk kjemi. Samspillet mellom stråling og materie er gjenstand for vitenskapen kalt spektroskopi. Molekyler eller atomer kan absorbere energi eller frigjøre energi. Disse energiene studeres i spektroskopi. Det er forskjellige spektrofotometre for å måle forskjellige typer elektromagnetiske strålinger som IR, UV, synlig, røntgen, mikrobølgeovn, radiofrekvens, etc.

Emissionsspektra

Når et utvalg er gitt, kan vi få informasjon om prøven avhengig av samspillet med strålingen. For det første stimuleres prøven ved å bruke energi i form av varme, elektrisk energi, lys, partikler eller kjemisk reaksjon. Før du bruker energi, er molekylene i prøven i en lavere energistatus, som vi kaller grunntilstanden. Etter å ha brukt ekstern energi, vil noen av molekylene gjennomgå en overgang til en høyere energitilstand kalt spenningen. Denne spennende statens art er ustabil; Derfor prøver å sende ut energi og komme tilbake til bakken. Denne utstrålede strålingen er plottet som en funksjon av frekvens eller bølgelengde, og det kalles så et utslippspektra. Hvert element avgir spesifikk stråling avhengig av energikløften mellom bakken og den oppblåste tilstanden. Derfor kan dette brukes til å identifisere de kjemiske artene.

Absorptionsspektra

Et absorpsjonsspekter er et plott av absorbanse versus bølgelengde. Annet enn bølgelengdeabsorbansen kan også plottes mot frekvens eller bølgetall. Absorptionsspektraene kan være av to typer som atomabsorpsjonsspektre og molekylære absorpsjonsspektre. Når en stråle med polykromatisk UV eller synlig stråling passerer gjennom atomer i gassfasen, absorberes bare noen av frekvensene av atomene. Absorbert frekvens forskjellig for forskjellige atomer. Når den overførte strålingen er registrert, består spekteret av en rekke svært smale absorpsjonslinjer. I atomer er disse absorpsjonsspektraene sett som et resultat av elektroniske overganger. I molekyler, unntatt de elektroniske overgangene, er også vibrasjoner og rotasjonsoverganger mulig. Så absorpsjonsspekteret er ganske komplekst, og molekylet absorberer UV, IR og synlige strålingstyper.

Hva er forskjellen mellom absorpsjonsspektra Vs-utslippspektra? • Når et atom eller en molekyl spenner, absorberer den en viss energi i den elektromagnetiske strålingen; Derfor vil bølgelengden være fraværende i det registrerte absorpsjonsspekteret. • Når arten kommer tilbake til grunntilstanden fra den opphissede tilstanden, blir den absorberte strålingen utsendt, og den registreres.Denne typen spektrum kalles et utslippsspektrum. • Absorptionsspekter registrerer bølgelengder absorbert av materialet, mens utslippspektra registrerer bølgelengder utgitt av materialer som har blitt stimulert av energi før. • Sammenlignet med det kontinuerlige synlige spektret, er både utslipps- og absorpsjonsspektrene linjespektre fordi de bare inneholder bestemte bølgelengder. • I et utslippsspekter vil det bare være noen fargede bånd i en mørk bakken. Men i et absorpsjonsspekter vil det være få mørke band innenfor det kontinuerlige spekteret. De mørke båndene i absorpsjonsspekteret og de fargede båndene i det utstrålede spekteret av det samme elementet er like.