Forskjell mellom elektronegativitet og elektronaffinitet

Elektronegativitet vs Elektronaffinitet

Elektronegativitet og elektronaffinitet er to konsepter som ofte blir møtt av studenter når de forstår binding av to atomer for å lage et molekyl. Selv om det er veldig liknende, er det forskjeller i de to termer som må utheves. Elektronegativitet er egenskapen til et atom for å binde med et annet atom, mens elektronaffinitet er kraften i et atom for å tiltrekke bondeparet mot seg selv i molekylet. Generelt har atomer som har høy elektronisk affinitet en tendens til å være mer electronegative.

Elektronaffinitet er mengden energi som frigis når et atom kjøper en elektron. Mer energien frigjøres, lettere blir et atom og ion. Dermed er det et atoms evne til å tiltrekke seg flere elektroner. Elektronaffinitet eller Eea av et atom av et molekyl er representert ved den følgende kjemiske ligning.

X- → X + e-

I noen tilfeller trenger ikke elektron å løsne seg fra et molekyl for å danne en binding med en annen. Her deles elektronen og en kovalent binding dannes. Elektronegativitet er således målet for evnen til et molekyl til å tiltrekke seg et elektron og danne et kovalent bindemiddel. Høyere elektronegativitet indikerer dermed sterkere trekk utøvet av et molekyl for å trekke elektroner mot det.

Forskjellen mellom elektronegativitet og elektronaffinitet

Elektronegativitet er et konsept som ikke er kvantifiserbart og brukes til å forklare fremstilling av kovalente bindinger og bindingspolaritet. På den annen side kan elektronaffinitet lett måles ved å beregne mengden energi som frigis når et elektron løsner fra et atom til å bli en ion. Elektronegativitet er et konsept som forteller oss at plasseringen av bindingsparet elektroner i et molekyl. Dette paret er lokalisert mer mot atomet, som er mer electronegative av de to. En annen forskjell er at mens elektronaffinitet omhandler et enkelt atom, mens elektronaffinitet omhandler atomer i et molekyl. Måten oksygenatom tiltrekker seg elektroner, er elektronegativitet, mens fenomenet klor som tar en elektron fra natrium, er elektronaffinitet. Endelig er elektronegativitet en eiendom, mens elektronaffinitet er en måling.