Forskjell mellom EDTA og EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA og EGTA begge er chelaterende midler. Begge er polyaminokarboksylsyrer og har mer eller mindre de samme egenskapene.

EDTA

EDTA er det forkortede navnet for etylendiamintetraeddiksyre. Det er også kjent som (etylendinitrilo) tetraeddiksyre. Følgende er strukturen av EDTA.

EDTA-molekylet har seks steder hvor en metallion kan bindes. Det er to aminogrupper og fire karboksylgrupper. De to nitrogenatomene i aminogruppene har et ubrent elektronpar i hver. EDTA er en heksadentatligand. Det er også et chelateringsmiddel på grunn av evnen til å sekvestrere metallsioner. EDTA danner chelater med alle kationer, bortsett fra alkalimetaller, og disse chelater er tilstrekkelig stabile. Stabiliteten kommer fra de flere kompleksdannelsesstedene i molekylet som gir opphav til en burlignende struktur som omgir metallionen. Dette isolerer metalljonen fra løsningsmiddelmolekyler, og dermed forhindrer solvasjon. Karboksylgruppen av EDTA kan dissociere donerende protoner; EDTA har derfor sure egenskaper. De forskjellige EDTA-artene forkortes som H ₄ Y, H ₃ Y ^- , H ₂ Y ^{2-, HY3} - ^{og Y} 4- ^{. Ved meget lav pH (surt medium) er den protonerte form av EDTA (H} 4 _{Y) overveiende. I motsetning til dette, ved høy pH (grunnmedium), dominerer fullstendig deprotonert form (Y} 4- ^{). Og når pH endrer seg fra lav pH til høy pH, dominerer andre former for EDTA i visse pH-verdier. EDTA er tilgjengelig som full protonert form eller enten saltform. Dinatrium EDTA og kalsiumdinatrium EDTA er de vanligste saltformene som er tilgjengelige. Den frie syre H} 4 _{Y og dihydratet av natriumsaltet Na} 2 _H 2 _{Y. 2H} 2 _{O er kommersielt tilgjengelig i reagenskvalitet.}

Når det oppløses i vann, virker EDTA som en aminosyre. Den eksisterer som en dobbel zwitterion. I denne anledningen er nettobelastningen null, og det er fire dissocierbare protoner (to protoner er forbundet med karboksylgruppene og to assosiert med aminogrupper). EDTA er mye brukt som en kompleksometrisk titrer. Løsninger av EDTA er viktige som en titrant fordi den kombinerer med metallioner i et 1: 1-forhold uavhengig av ladningen på kation. EDTA brukes også som konserveringsmiddel for biologiske prøver. De små mengder metallioner som er tilstede i biologiske prøver, og mat kan katalysere luftoksydasjonen av forbindelser som er tilstede i prøvene. EDTA tetter komplisert disse metallioner, og hindrer dem i å katalysere luftoksidasjon. Derfor kan det brukes som konserveringsmiddel.

EGTA EGTA er den forkortede termen for etylenglykoltetraeddiksyre. Det er et chelateringsmiddel, og ligner veldig mye på EDTA.EGTA har høyere affinitet for kalsiumioner enn magnesiumioner. EGTA har følgende struktur.

I likhet med EDTA har EGTA også fire karboksylgrupper, som kan produsere fire protoner ved dissosiasjon. Det er to amingrupper, og de to nitrogenatomene i aminogruppene har udelte elektronpar i hver. EGTA kan brukes som en buffer for å ligne pH i en levende celle. Denne egenskapen til EGTA tillater bruken i Tandem Affinity Purification, som er en proteinrensingsteknikk.

Hva er forskjellen mellom

EDTA og EGTA ? • EDTA er etylendiamintetraeddiksyre og EGTA er etylenglykoltetraeddiksyre.

• EGTA har høyere molekylvekt enn EDTA.

• Annet enn de fire karboksylgruppene, har to aminogrupper, EGTA også ytterligere to oksygenatomer med udelte elektroner.

• EGTA har høyere affinitet til kalsiumioner sammenlignet med EDTA. Og EDTA har høyere affinitet til magnesiumioner i forhold til EGTA.

• EGTA har et høyere kokepunkt enn EDTA.

Forskjell mellom EDTA og EGTA

Anbefalt